2．如圖A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為黑色固體，E為紅色固體單質(zhì)，B、C、D均為無(wú)色氣體，F(xiàn)為石灰石的主要成分，G為藍(lán)色溶液，
請(qǐng)根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由A到G反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

1．鹽酸是無(wú)色有刺激性氣味液體，易揮發(fā)，當(dāng)打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋時(shí)瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合的結(jié)果．鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于金屬表面除銹，制藥，人體胃液中含有鹽酸，可助消化．

16．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定五水硫酸銅晶體里結(jié)晶水的n值時(shí)出現(xiàn)了三種情況：
①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)；
②晶體尚帶藍(lán)色即停止加熱；
③晶體脫水后放在臺(tái)上冷卻再稱量．
使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是①②③（選填①、②、③）

15．甲烷（CH₄）氣體難溶于水，不與濃硫酸、硫酸銅、堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物）、澄清石灰水等起反應(yīng)．甲烷具有還原性，在加熱條件下與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成銅、水和二氧化碳．
某化學(xué)小組為驗(yàn)證甲烷的組成，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)． 該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)中所用試劑均足量．

已知裝置 B、C、D、E中分別盛有濃硫酸、白色無(wú)水CuSO₄固體、堿石灰、澄清石灰水，而且已知白色無(wú)水CuSO₄固體遇水會(huì)變藍(lán)色．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．通人甲烷氣體．
Ⅱ．點(diǎn)燃酒精燈加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱．
Ⅲ．繼續(xù)通甲烷至玻璃管冷卻．
（2）有關(guān)現(xiàn)象：
①A中黑色固體變紅色；②C中未見(jiàn)變藍(lán)色；③E中未見(jiàn)出現(xiàn)渾濁．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)：

	A中玻璃管及物質(zhì)總質(zhì)量/g	B裝置及物質(zhì)總質(zhì)量/g	D裝置及物質(zhì)總質(zhì)量/g
反應(yīng)前	108.0	212.0	131.0
反應(yīng)后	106.4	212.9	132.1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室若用無(wú)水醋酸鈉固體和堿石灰混合加熱制取甲烷，則發(fā)生裝置類型與C相同．
A．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳    B．用過(guò)氧化氫制氧氣    C．用高錳酸鉀制氧氣
（2）甲烷還原氧化銅的化學(xué)方程式為CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+2H₂O+CO₂．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入甲烷的作用各不相同．步驟Ⅰ是排盡除去裝置中的空氣； 步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是將生成的氣體全部排出，減小實(shí)驗(yàn)誤差．
（4）請(qǐng)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列計(jì)算式，證明甲烷中不含氧元素．相關(guān)計(jì)算式為108.0g-106.4g=（212.9g-212．og）×$\frac{16}{18}$×100%+（131.1g-131.0g）×$\frac{32}{44}$×100%=1.6g．

14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了除去混在N₂中的O₂，將混合氣體通過(guò)紅熱的銅絲網(wǎng)后，發(fā)現(xiàn)銅絲網(wǎng)表面變黑．在研究如何除去表面的黑色物質(zhì)，回收再利用銅絲網(wǎng)的討論中，制定了下列方案．下列說(shuō)法正確是（　�。�

	A．	通過(guò)對(duì)比，甲方案操作更簡(jiǎn)單、更安全
	B．	通過(guò)對(duì)比，乙方案回收得到的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量比甲小
	C．	乙方案反應(yīng)結(jié)束后通過(guò)過(guò)濾、洗滌、烤干可以得到純凈的銅
	D．	甲方案為了防止污染空氣，先點(diǎn)尾燈，再通一氧化碳

13．下列有關(guān)物質(zhì)組成與分類的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖
	B．	空氣污染物：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
	C．	混合物：煤、石油、冰水共存物
	D．	合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、FeCl₃中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下試驗(yàn)：①取少量粉末加水溶解，得到無(wú)色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)問(wèn)：
（1）由實(shí)驗(yàn)①②可知，原粉末中沒(méi)有BaCl₂FeCl₃．（填化學(xué)式）
（2）為進(jìn)一步探究原粉末中的成分，按下圖試驗(yàn)：

加過(guò)量稀HNO₃的目的除盡溶液1中的碳酸鈉；
加過(guò)量A的目的檢驗(yàn)并除盡溶液1中的硫酸鈉；試劑B為AgNO₃；
粉末成分Na₂CO₃和Na₂SO₄；無(wú)色溶液2中含有的成分NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

11．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．氯酸鉀（KClO₃）固體在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣．小剛同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．
（1）所選儀器的連接順序?yàn)锽DF（填寫(xiě)儀器序號(hào)字母）．
（2）用氯酸鉀制備氧氣所發(fā)生的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ．小強(qiáng)同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，然后利用氫氣測(cè)定某氧化鐵樣品中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不會(huì)揮發(fā)，也不發(fā)生反應(yīng)）．儀器的連接順序?yàn)椋篈→D₁→C→D₂→D₃．（其中D₁、D₂、D₃為三個(gè)濃硫酸洗氣瓶）
（3）D₁的作用是干燥H₂．
（4）小強(qiáng)欲通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后D₂濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測(cè)算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試驗(yàn)中，在其他操作正常的條件下，若下列情況出現(xiàn)，請(qǐng)你對(duì)測(cè)算出的結(jié)果與實(shí)際值相比較，并作出判斷（用“偏小”“偏大”“不受影響”之一填寫(xiě)下列空白）．
①若裝置中不連接D₁，則測(cè)算結(jié)果將偏大．
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，小強(qiáng)在沒(méi)有加熱之前就通了一會(huì)氫氣，則測(cè)算結(jié)果將不受影響．
（5）若測(cè)得洗氣瓶D₂的質(zhì)量增加mg，則C處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應(yīng)該減少$\frac{8m}{9}$g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）．

10．20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖

（1）圖中一定飽和的是A溶液（請(qǐng)用字母填空）；一定不飽和的是D溶液（請(qǐng)用字母填空）；
（2）圖中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A（請(qǐng)用字母填空）
（3）50℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至30℃，則析出晶體質(zhì)量甲無(wú)法確定乙（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）

9．某金屬加工生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋁，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，則對(duì)濾渣濾液成分分析正確的個(gè)數(shù)有（　　）
①過(guò)濾得到的固體可能有Ag、Cu、Al
②濾液的質(zhì)量可能比廢液質(zhì)量小
③溶液中一定有硝酸鐵和硝酸鋁
④向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液中一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅
⑤向?yàn)V液中滴加鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生．

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)