15．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答有關(guān)問題：

（1）裝置C由導(dǎo)管、錐形瓶和長頸漏斗（填儀器的名稱）組成．
（2）實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選用的發(fā)生裝置是B（填序號，下同）0；檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是先從長頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒其下端管口時(shí)，用彈簧夾，夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好；若用KClO₃和MnO₂制取O₂時(shí)，則選用的發(fā)生裝置是A．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若制得的CO₂中混有HCl和H₂O，提純時(shí)用NaOH固體除去雜質(zhì)，你認(rèn)為這種方法不可行（填“可行”或“不可行”），理由是二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)．
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實(shí)驗(yàn)室用電石（固體）與水反應(yīng)制取乙炔．你認(rèn)為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；收集裝置是C．

14．分析下列四個(gè)選項(xiàng)中，化學(xué)學(xué)科不涉及的研究領(lǐng)域是（　�。�

	A．	物質(zhì)的制取和用途		B．	物質(zhì)的變化和性質(zhì)
	C．	物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)		D．	物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

13．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液
【預(yù)  測】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系是Al Cr Cu（或“②”）

【回答問題】（1）把上表填寫完整．
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）．
（3）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（5）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是Al、CrSO₄溶液、Cu．

12．如圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖．
（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是試劑瓶、燒杯、玻璃棒、量筒．
（2）指出圖中的一處錯(cuò)誤操作裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了．這處錯(cuò)誤導(dǎo)致最終所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（3）配制時(shí)需稱量氯化鈉12g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）；量取水最好選擇100mL的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平．
（4）③操作的作用是攪拌，加速固體溶解．
（5）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．

11．如圖所示，大試管底部有螺旋狀的光亮的鐵絲，把試管倒插入水中，放置一周后，觀察到鐵絲表面生銹，且試管內(nèi)水面上升，這是因?yàn)殍F和水和氧氣等物質(zhì)相互作用，發(fā)生緩慢氧化的過程，稱為鐵生銹；而鋁制品具有良好的抗腐蝕性是因?yàn)殇X易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜．這說明鋁的金屬性比鐵的金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

10．填表（用化學(xué)式填寫）

溶液	溶質(zhì)	溶劑
澄清石灰水	Ca（OH）2	H2O
碘酒	I2	C2H5OH
食鹽水	NaCl	H2O

9．若將100g 20%的硝酸鉀溶液稀釋至10%，則需加水的質(zhì)量為100g；若將上述溶液從20%濃縮至40%，則需蒸發(fā)50g水（合理即可）．

8．利用如圖裝置可做CO還原Fe₂O₃，的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO₂．

（1）CO與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）氣體通過裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復(fù)使用）．
（3）從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進(jìn)措施是將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集處理．
（4）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

7．用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）Fe（ Fe₂O₃）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）NaOH溶液（Na₂CO₃ ）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．請用化學(xué)方程式表示下列有關(guān)反應(yīng)的原理：
（1）用含有氫氧鎂藥物治療胃酸過多癥．Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（2）生石灰用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）生成硫酸鈉的中和反應(yīng)．H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．