11．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（主體部分如圖1所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分的溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究．
老師提示：I．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對(duì)以下實(shí)驗(yàn)的影響．
探究活動(dòng)一：檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對(duì)待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向待測(cè)液中滴加幾滴酚酞試液	酚酞試液變紅色	待測(cè)液呈堿性，表明含有氫氧化鈉

探究活動(dòng)二：測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)1】用酸堿中和法測(cè)定
甲組同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的待測(cè)液于燒杯中，加水稀釋?zhuān)�用帶有刻度的滴管逐滴�?br />入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)
如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）寫(xiě)出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算所稱(chēng)取待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量，應(yīng)從選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
【實(shí)驗(yàn)2】用沉淀法測(cè)定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
乙組同學(xué)按圖2所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過(guò)量（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）步驟③過(guò)濾出的沉淀物是氫氧化鎂．
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)影響”）．

10．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鹽，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究它們的化學(xué)性質(zhì)．
【查閱資料】①Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl ②2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	無(wú)明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁	有渾濁
	1%	無(wú)明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡	有沉淀
	5%	無(wú)明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有大量氣泡	有沉淀

③Ca（HCO₃）₂ 易溶于水．
④CaCl₂ 溶液分別與 NaHCO₃、Na₂CO₃ 溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)裝置	主要實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 1		向2支試管中分別加入少 量Na2CO3和 NaHCO3溶液，再分別滴加鹽酸	2支試管中均有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn) 2		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 Na2CO3  或 NaHCO3 固體，分別加熱一 段時(shí)間	Na2CO3  受熱時(shí)Ⅱ中無(wú)明 顯現(xiàn)象； NaHCO3 受熱時(shí)Ⅱ中出現(xiàn) 渾濁
實(shí)驗(yàn) 3		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn) 生Ⅱ中出現(xiàn)渾濁

【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)1中，NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，試劑a為澄清的石灰水．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，NaHCO₃與 CaCl₂ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【反思與評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)2中，加熱NaHCO₃后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為Na₂CO₃；Na₂CO₃，NaHCO₃（寫(xiě)出所有可能）．
（2）資料④中，NaHCO₃ 溶液與 CaCl₂溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO₂量較少，CO₂溶于水，因此沒(méi)有氣泡．
（3）用2種不同的方法鑒別 Na₂CO₃和NaHCO₃固體，實(shí)驗(yàn)方案分別為：
①各取少量0.1%的NaHCO₃和Na₂CO₃加入等質(zhì)量的5%的CaCl₂溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為NaHCO₃，若觀察到渾濁則為Na₂CO₃
②各取少量Na₂CO₃和NaHCO₃固體于實(shí)驗(yàn)2裝置中，分別加熱一段時(shí)間，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為NaHCO₃，若觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，固體為Na₂CO₃．

9．下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	2HNO3+Na2SO4=2NaNO3+H2SO4		B．	2H2O=2H2↑+O2↑
	C．	2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O		D．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑

8．為測(cè)定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用硝酸銀晶體配制100g該溶液，需加水（　　）

A．

48 g

B．

49 g

C．

98 g

D．

99  g

7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末．某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品的成分及含量進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】該樣品中含有那些物質(zhì)？
【提出猜想】通過(guò)分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na₂CO₃．
則NaOH變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【查閱資料】
①堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【實(shí)驗(yàn)探究1】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量樣品溶于水，加入過(guò)量的氯化鈣溶液；	白色沉淀產(chǎn)生	該反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）將上述反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，取濾液加入酚酞試液．．	溶液變紅色．	證明猜想Ⅱ正確

【提出問(wèn)題2】如何測(cè)量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【實(shí)驗(yàn)探究2】小紅同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置（鐵架臺(tái)略去），實(shí)驗(yàn)在27℃，101kPa下進(jìn)行，步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開(kāi)活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過(guò)量，關(guān)閉活塞．反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間，還缺少一實(shí)驗(yàn)步驟，該實(shí)驗(yàn)步驟是檢查裝置的氣密性；
（2）B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測(cè)定結(jié)果偏低；
（3）試管中原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有明顯影響？沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）
（4）變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．（在27℃，101kPa時(shí)二氧化碳的密度為1.8g/L）（計(jì)算結(jié)果精確至1%）
【提出問(wèn)題3】怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸�鈉固體？
【實(shí)驗(yàn)探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①、②、③的名稱(chēng)分別為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；
（2）該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）通過(guò)本題，你學(xué)會(huì)了定性檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)、定量測(cè)定變質(zhì)樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質(zhì)．為了得到可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，探究過(guò)程中你需要思考的問(wèn)題有①②④⑤⑥（填數(shù)字序號(hào)）；
①選擇試劑種類(lèi)；②確定試劑用量；③試劑產(chǎn)地；④實(shí)驗(yàn)裝置與步驟的設(shè)計(jì)；⑤實(shí)驗(yàn)安全環(huán)保；⑥測(cè)量中減少誤差
（2）實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中的檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究3中的除雜都將碳酸鈉進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是檢驗(yàn)中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉．

6．為探究氣體X的組成，某興趣小組進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)（固定裝置未畫(huà)出）．
【資料在線】
（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮?dú)猓?br />（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應(yīng)．
無(wú)水氯化鈣可吸收氣體X．
（3）本實(shí)驗(yàn)條件下，氮?dú)饷芏葹?.15g•L^-1，裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定的影響可忽略不計(jì)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性．
（2）取一定量氧化銅，準(zhǔn)確稱(chēng)得其質(zhì)量為2.40g．
（3）按圖所示裝入藥品，測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅰ（見(jiàn)表）．
（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開(kāi)始加熱．當(dāng)A裝置中氧化銅反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅱ（見(jiàn)表）．
【實(shí)驗(yàn)裝置】

【相關(guān)數(shù)據(jù)】

數(shù)據(jù)編號(hào) 測(cè)量項(xiàng)目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含藥品）的質(zhì)量/g	52.40	51.92
B裝置（含藥品）的質(zhì)量/g	102.00	102.54
氮?dú)獾捏w積/mL	/	243.5

【回答問(wèn)題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學(xué)方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說(shuō)明氧化銅已反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化．
（3）分析實(shí)驗(yàn)測(cè)量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為0.54g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為0.48g．由此推知，氣體X中一定沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氧元素．
（4）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出氣體X的化學(xué)式．

5．某冶煉廠將含有SO₂的尾氣通入Fe₂（SO₄）₃溶液中進(jìn)行處理，可達(dá)到吸收SO₂使其轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的目的，處理過(guò)程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．寫(xiě)出SO₂通入硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄．

4．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域．用毒重石（主要成份為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是提高原料的利用率（或提高產(chǎn)率）和減少可溶性重金屬鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染．氣體X的化學(xué)式為CO₂．若所得濾液1仍渾濁，則應(yīng)采取的操作是過(guò)濾；
（2）操作Y的名稱(chēng)是降溫結(jié)晶．濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有氯化鋇．洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是C（填字母）．
A．30℃水    B．30℃飽和氯化鈉溶液    C．30℃飽和氯化鋇溶液
（3）濾渣水洗的目的是提高原料的利用率和減少可溶性重金屬鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染．

3．精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式
FexOy+yH₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH₂O　　　　　 Fe₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH₄
（1）寫(xiě)出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能提供熱量．
【含量測(cè)定】為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
已知3CH₄+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）．

（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱(chēng)量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點(diǎn)燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；④點(diǎn)燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃₂；⑦再次稱(chēng)量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序號(hào)）
（4）步驟③的目的是除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽(tīng)聲音；步驟⑥的目的是防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護(hù)作用．
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關(guān)系為B（填字母）；
A．11m=9n       B．11m＜9n         C．11m＞9n
若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B、E分別增重0.180g和0.220g，計(jì)算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求計(jì)算過(guò)程）．

2．某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）圖中儀器①的名稱(chēng)為分液漏斗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑．該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w（任寫(xiě)一種），化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下10%的稀硫酸的pH＜2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有BC（填字母）．    
A．加少量水  B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
（3）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10mL，稱(chēng)量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g），數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水 質(zhì)量/g	濃硫酸	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
a．有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是B（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性      B．只有濃硫酸有吸水性         C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b．實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要密封存放，在干燥氣體時(shí)應(yīng)選用濃硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．