9．我省青島、日照盛產(chǎn)茶葉，茶葉中含茶氨酸（化學式為C₇H₁₄O₃N₂）、鋅、硒等多種成分．茶樹適宜在pH為5～6的土壤中生長．下列說法正確的是（　�。�

	A．	茶氨酸由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成
	B．	茶氨酸屬于有機物，鋅、硒指單質(zhì)
	C．	茶氨酸中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比是7：14：3：2
	D．	茶氨酸的化學式量是174

8．化學實驗是進行科學探究的重要方式，具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

測溶液pH

B．

排水法收集氧氣

C．

CO2氣體驗滿

D．

給液體加熱

7．物質(zhì)世界每時每刻都在發(fā)生各種變化．下列主要是通過物理變化實現(xiàn)的是（　�。�

A．

釀制葡萄酒

B．

合成塑料

C．

鋼鐵銹蝕

D．

淡化海水

6．同學們用碳酸鈉溶液和鹽酸的反應驗證質(zhì)量守恒定律，實驗后他們對殘留廢液的成分進行探究．
【推理假設】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
【實驗探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，同學們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液．

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到無氣泡產(chǎn)生（或無現(xiàn)象或無變化），確定廢液中一定沒有鹽酸．
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學選用pH試紙（或pH計）測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計．

方案	加入試劑	提純的方法	方案評價
一	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	（選填可行或不可行）
二	稍過量的鹽酸（或稀HCl或HCl）	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

（4）拓展運用：按如圖方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質(zhì)是Na₂CO₃．相關反應方程式如下Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

5．下列幾種常見的食物中，維生素含量最高的是（　�。�

A．

包菜

B．

黃豆

C．

鯽魚

D．

大米

4．如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示完成問題：
（1）P點表示的含義是t₂℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₁℃時，A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度由小到大的次序是B＞C＞A；
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C．

3．如下提供核電荷數(shù)為1～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）上表中核電荷數(shù)為12的元素符號為Mg；由8號，13號元素組成的化合物化學式為Al₂O₃．
（2）在化學反應中，硫原子比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子，其離子符號為S^2-．
（3）上述8種元素在元素周期表中處于同一周期的原因是電子層數(shù)相同．

2．圖中是兩種元素在周期表中的信息．請回答下列問題
（1）碳元素的相對原子質(zhì)量是12.01；硅元素的原子序數(shù)為14．
（2）碳和硅元素在元素周期表中屬于同一族，其原因是具有相同的原子最外層電子數(shù)．
（3）科學家提出：“硅是未來的石油”．硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其化學方程式為Si+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SiO₂，該反應的基本類型為化合反應．

1．石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．
（1）二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由分子（填“分子”、“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于氧化物（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地發(fā)生反應生成Na₂SiO₃和H₂O．Na₂SiO₃使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化學方程式為2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．
（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：

①制備粗硅的反應為：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，反應的基本類型是置換反應．
②了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學式是HCl．

20．寫出下列變化的化學方程式，并按要求填空：
（1）學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO₃、MnO₂和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO₃分解產(chǎn)生O₂；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．試分別寫這兩步反應的化學方程式及基本類型：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；分解反應；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反應．
（2）“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，則X的化學式為Cl₂，求出NaClO中氯元素化合價并在該化學式中表示出來：Na$\stackrel{+1}{Cl}$O．
（3）固體MgH₂是氫能源汽車的供能劑，MgH₂可以和水反應生成一種堿，同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．