9．小剛同學在實驗室中用一種紫褐色固體粉末A進行探究實驗，他實驗的過程和現(xiàn)象如下，請你幫其解決下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A：KMnO₄ B：O₂   F：H₂O₂．
（2）反應①的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應的基本反應類型為：分解．
（3）反應③的主要實驗現(xiàn)象是：火星四射，放出大量熱，生成黑色固體，
化學方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反應基本類型為：化合反應．

8．某同學在做生銹的鐵釘與稀硫酸反應的實驗：
①取一根生銹的鐵釘，加入適量的稀硫酸，看到有少量氣泡產生，同時溶液逐漸變成黃色．
②將上述反應混合物放置一段時間后，看到溶液由黃色又逐漸變成了淺綠色．
回答下列問題：
（1）解釋實驗現(xiàn)象①中溶液變黃色的原因（用化學方程式表示）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）實驗現(xiàn)象②引起了該同學的注意，溶液由黃色變成淺綠色的原因是什么？為此，該同學作出了下列假設：
A．空氣中某些物質與黃色溶液中的溶質發(fā)生某種反應的結果．
B．鐵與黃色溶液中的溶質發(fā)生某種反應的結果．
C．鐵與稀硫酸產生的氫氣與黃色溶液中的溶質發(fā)生反應的結果．
請你幫助該同學設計一個實驗驗證上述的B假設．

假設	驗證實驗操作
A	將硫酸鐵溶液敞口放置在空氣中一段時間
B
C	將氫氣通入硫酸鐵溶液中一段時間

（3）實驗證明猜想B正確，且該反應是化合反應，寫出反應的化學方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．

7．學習科學知識可以防止走入生活和學習的誤區(qū)．你認為下列說法不正確的是（　�。�

	A．	純堿不是堿，而是鹽		B．	水銀不是銀，而是金屬汞
	C．	苛性鈉不是鈉，而是一種鹽		D．	干冰不是冰，而是固體二氧化碳

6．常用儀器的使用、常見氣體的制取是初中化學實驗的基礎內容．請根據(jù)下列實驗裝置回答問題．  
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）使用A裝置制取氣體，對反應物狀態(tài)和反應條件的要求是反應物是固體，反應的條件是加熱．
（3）用C裝置可以收集O₂、CH₄、NH₃、Cl₂中的CH₄、NH₃（填化學式）．
（4）實驗室制取用A裝置氧氣，寫一個相關反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，屬于分解反應．若用D裝置收集二氧化碳氣體，應從a（填“a”或“b”）通入氣體．

5．現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置：

根據(jù)題意，將裝置的序號填入下列空格中．
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣，用A裝置，收集氧氣可用C 或D 裝置．
制取氧氣前要先檢查裝置的氣密性，目的是為了保證裝置不漏氣．
常在試管口塞一團棉花，其目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管．
加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，其目的是使試管均勻受熱．
用排水法收集氧氣，當氣泡均勻、連續(xù)的冒出時，再開始收集．
集滿氧氣的集氣瓶應蓋好玻璃片，正（填“正”或“倒”） 放在實驗桌上．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，用B裝置．該反應屬于基本反應類型中的分解 反應
（3）用E裝置收集氧氣時，需先將集氣瓶裝滿水的目的是排出集氣瓶內的空氣；實驗結束后要先熄滅酒精燈再從水里取出導氣管是因為防止水倒流而炸裂試管．

4．已知：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，Mg（OH）₂不溶于NaOH溶液．現(xiàn)剪取wg鎂鋁合金的易拉罐殼，先用過量硫酸溶解，然后再向溶液中滴加NaOH溶液，反應符合如圖關系（橫坐標表示滴加NaOH溶液的質量，縱坐標表示生成沉淀的質量），則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點表示NaOH溶液與剩余的硫酸恰好完全反應
	B．	在M點時，溶液中只有一種溶質
	C．	N點表示Al（OH）3沉淀剛好完全溶于NaOH溶液
	D．	生成Mg（OH）2沉淀的質量為（m1+m2）g

3．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答千列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石1.97噸（結果保留兩位小數(shù)）．
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數(shù)相同的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如了表所示（標準狀況下，2g H₂的體積為22.4L）：

實驗序號	I	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼禪的粉末的質量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/g（標況下）	1.120	2.240	2.800

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，請用含m的代數(shù)式表示反應結束后剩余的全部固體質量為（只寫出最后結果即可）當m＞1.406g，剩余固體質量為：（m-1.376）g；
當m≤1.406g，剩余固體質量為：（5.624+m）×$\frac{0.12g}{28.12g}$g．

2．鑒別物質時通常先用物理方法，再用化學方法．現(xiàn)需鑒別三包失去標簽的白色固體粉末，他們可能是CaCO₃、Na₂SO₄、NaCl，請按下表完成實驗設計（藥品可自選）

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象和結論
步驟一（物理方法）
步驟二（化學方法）

1．完成下列物質推斷．
（1）有A、B、C三種物質，它們之間有如下轉化關系：A+2AgNO₃═B+2Ag；B+2KOH═2C+Cu（OH）₂↓，則化學式：
A是Cu，B是Cu（NO₃）₂，C是KNO₃
（2）某混合物只含有KCl和CaCl₂，欲欲除去其中CaCl₂，可先將固體溶于水制成混合溶液，然后向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，過濾后，再在溶液中加入適量的稀鹽酸溶液，將所得的溶液蒸干后就可以得到純凈的NaCl固體．

20．通過一年的化學學習，同學們對身邊的常見物質有所認識，并能用所學的知識解釋一些問題．請按要求回答下列問題：
（1）服用含Al（OH）₃的藥物來治療胃酸過多，其反應方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）鑒別常用銨態(tài)氮肥、鉀肥兩種化肥，各取少許，分別和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到氣味的是銨態(tài)氮肥．
（3）NH₃像H₂、CO一樣也具有還原性，能還原CuO，自身N元素的化合價升高到0價，寫出這個反應方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．