14．某同學為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設計如下實驗：
取10克生石灰$\stackrel{露置于空氣中}{→}$粉末A質(zhì)量為12克$\stackrel{溶于足量鹽酸}{→}$氣體B$\stackrel{通過濃硫酸}{→}$$\stackrel{通入足量石灰水}{→}$沉淀質(zhì)量為2.5克
請通過分析計算：
（1）生成氣體B的質(zhì)量為1.1g．
（2）粉末A中CaCO₃的質(zhì)量為2.5g，這些CaCO₃是由1.4克CaO轉(zhuǎn)化而來的．
（3）粉末A的成分除CaO外還有CaCO₃；Ca（OH）₂．（寫化學式）
（4）粉末A中CaO的質(zhì)量分數(shù)是多少？

13．用煤火取暖或使用燃氣熱水器沖涼，都可能發(fā)生煤氣中毒的悲劇，請回答：
（1）煤燃燒時產(chǎn)生中毒煤氣的條件是氧氣不足．
（2）煤氣使人中毒的生理過程是CO與血液中的血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與O₂結(jié)合，人體就缺少氧氣．

12．已知復分解反應CaCO₃+2HCI═CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（　�。�

	A．	H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
	B．	H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
	C．	2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
	D．	CO2+H2O+Ca（ClO）═CaCO3↓+2HClO

11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法都正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	試  劑	操  作
A	FeCl2溶液（CuCl2）	適量鋅粉	過濾
B	銅粉（Fe）	足量稀硫酸	過濾，洗滌，烘干
C	MnO2（NaCl）	適量水	溶解、過濾，蒸發(fā)、結(jié)晶
D	NaCl（KNO3）	適量熱水	充分溶解后，降溫結(jié)晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．釣魚島是我國固有領土，釣魚島附近海域蘊藏著豐富的海底石油和天然氣．我國福建、浙江和臺灣等地的漁民經(jīng)常到這一帶捕魚．
（1）釣魚島附近水域海底蘊藏的天然氣主要成分是CH₄（填化學式），石油屬于混合物，是重要的化工原料，稱之為“工業(yè)的血液”．
（2）我國漁民在這一帶捕獲的魚類含有豐富的營養(yǎng)價值，魚鱗中含有多種不飽和脂肪酸和豐富的多種微量礦物質(zhì)，其中鈣，磷含量較高，此處鈣，磷是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．

9．用化學符號填寫：
（1）2個氮分子：2N₂           
（2）2個氫原子：2H          
（3）碳酸根離子：CO₃^2- 
（4）氧化鈣中鈣元素顯+2價：$\stackrel{+2}{Ca}$O              
（5）氖氣：Ne 
（6）氧化鐵：Fe₂O₃         
（7）硫酸鋁：Al₂（SO₄）₃           
（8）硝酸銀：AgNO₃．

8．為了對氯化鈉樣品（含少量硝酸鈉）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質(zhì)量（g）	20	10	10
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量（g）	100	100	150
反應后所得的沉淀的質(zhì)量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）三位同學中，乙 同學所取的氯化鈉與硝酸銀剛好完全反應．
（2）樣品甲中氯化鈉的質(zhì)量是5.85g
（3）三位同學分別把反應后溶液過濾（操作中損失忽略不計），求所得的濾液只含有一種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

7．甲同學對酸堿鹽溶液的導電現(xiàn)象很感興趣，他設計了一個實驗方案（見下表）研究酸堿鹽溶液的導電能力與什么因素有關，并取得了以下數(shù)據(jù)：

質(zhì)量分數(shù) 電流強度	2%	3%	4%
Ca（NO3）2溶液	0.09A	O.14A	O.18A
Ba（OH）2溶液	0.06A	O.09A	O.11A

（已知純水幾乎不導電）
（1）你從實驗數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是：①同種溶液，濃度越大導電能力越大；②不同種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，導電能力不同．
（2）假如燒杯中盛有200克8.85%的Ba（OH）₂溶液，要使電流表的電流趨向于零，需要滴入④（或通入）下列哪種溶液（或氣體）④．（①Na₂CO₃；②FeCl₃；③HC1；④CO₂）
（3）若燈泡額定電壓是12伏，額定功率是3瓦，當燒杯中的溶液是4%的Ca（NO₃）₂溶液時，燈泡的實際功率是多少？

6．早晚空腹喝牛奶，不如喝牛奶時吃一些饅頭等食品，后者利用價值高，原因是前者被人體吸收的氨基酸主要被用于（　�。�

	A．	氧化分解		B．	合成新的自身蛋白質(zhì)
	C．	合成脂肪		D．	以上三者都不是

5．利用氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的組成（裝置如圖），得到下列結(jié)果：

	實驗前	實驗后
氧化銅+玻璃管	65.6g	59.2g
氯化鈣+U形管	100.8g	108.0g

（1）據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：①完全反應后生成水的質(zhì)量
②生成的水中氧的質(zhì)量
③生成的水中氫的質(zhì)量
（2）若氫氣與氧化銅完全反應后生成（1）中水的質(zhì)量，需要多少克氧化銅？