11．有下列實驗裝置示意圖：

請回答下列問題：
（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填裝置代號）；
（2）若用B裝置制備氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用稀硫酸（寫名稱），若用G裝置收集氫氣，則②應與⑧（填接口序號）相連；
（3）若實驗室想要制備并收集純凈干燥的CO₂氣體，應選用上圖哪些裝置，請按順序?qū)懗鲅b置代號B→F→H→D．

10．下列框圖中的物質(zhì)均為初中科學常見物質(zhì)，其中A是大理石的主要成分，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系．請回答：
（1）物質(zhì)B是CO₂；C是CaO；（寫化學式）
（2）寫出物質(zhì)D→A過程的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；其所屬基本反應類型是復分解反應．

9．地鐵是近年來新興的城市地下交通工具，動力為電力，開動時電車上裸露的電刷沿架空電線滑動．當它開動時，電刷與架空電線的接觸點，由于高速摩擦，會產(chǎn)生高溫，它應該具有耐高溫，不易氧化，能導電的性質(zhì)．
（1）接觸點上材料應該選用較為合適的是B；
A．金剛石      B．石墨       C．鋁       D．銅
（2）地鐵的鐵軌通常是由錳鋼制成的，錳鋼屬于A；
A．金屬材料      B．合成材料     C．復合材料   D．無機非金屬材料．

8．按要求，從燒堿、鹽酸、熟石灰、大理石、氯化鈉、硫酸中選出適當?shù)奈镔|(zhì)，填入相應的橫線上（寫化學式）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是Ca（OH）₂；
（2）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是NaOH；
（3）可用作建筑材料CaCO₃；
（4）可作為人類重要的飲食物質(zhì)之一的是NaCl；
（5）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是HCl．

7．下列對相關實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�

	A．	鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生白色粉末
	B．	在稀硫酸中滴加紫色石蕊試液后溶液變藍
	C．	硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰
	D．	鐵絲在氧氣中燃燒火星四射

6．小科在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性．
【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性；
猜想二：所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，溶液呈酸性；
猜想三：所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，溶液呈堿性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅．	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性．

【分析思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小科對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小科提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

5．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�

	A．	CaCO3$\stackrel{HCl}{→}$CaCl2$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Ca（NO3）2		B．	Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{HCl}{→}$FeCl3
	C．	CuO$→_{高溫}^{C}$Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO		D．	Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3

4．分類是化學研究常用的方法．下列對物質(zhì)分類正確的是（　�。�

	A．	氧氣（O2）和水（H2O）都屬于氧化物
	B．	火堿（NaOH）和純堿（NaCO3）都屬于堿
	C．	碳酸鈣（CaCO）和甲烷（CH4）都屬于有機物
	D．	氧氣（O）和臭氧（O）都屬于單質(zhì)

3．已知：白色Fe（OH）₂很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃為紅褐色沉淀，用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．
（2）某學生制備白色Fe（OH）₂沉淀的操作是：用長膠頭滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，
插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．長膠頭滴管這樣操作的原因是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸氧氣．
方法二：用先去除裝置中空氣，然后讓FeSO₄溶液與NaOH溶液反應的方法來制備．裝置如圖，所用試劑：NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等．
（1）在試管口里加入的試劑是稀硫酸．
（2）制備白色Fe（OH）₂沉淀的操作分兩步：第一步，在試管I和II中加入試劑，先打開止水夾，塞緊塞子，這步操作的目的是除去裝置中的空氣．第二步，關閉止水夾，進行Fe（OH）₂的制備，這步操作觀察到的實驗現(xiàn)象是試管Ⅰ中溶液壓入試管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成．

2．某無色混合氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某幾種組成．在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H₂SO₄時，氣體總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水時，未見渾濁，但氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O₂中點燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水CuSO₄粉末變藍色．則原混合氣體的成分是（　�。�

A．

HCl和CO

B．

HCl、H2和CO

C．

CH4和NH3

D．

HCl、CO和CO2