15．下列變化中屬于化學(xué)變化的是（　　）

A．

食物變質(zhì)

B．

水果榨汁

C．

玻璃破碎

D．

冰雪融化

14．圖中的A～E表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C、D是單質(zhì)，A、B、E是氧化物；B中兩種元素的質(zhì)量比為1：16．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去．
（1）寫出化學(xué)式：BH₂O₂．
（2）寫出化學(xué)方程式：
A轉(zhuǎn)化為D2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
C與D反應(yīng)2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）若D轉(zhuǎn)化為E時(shí)火星四射，有黑色固體產(chǎn)生，則E的化學(xué)式為Fe₃O₄；若D轉(zhuǎn)化為E時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出有刺激性氣味的氣體，則E中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

13．圖1和圖2是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

（1）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒的化學(xué)方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，集氣瓶中預(yù)先加入少量水的作用是吸收生成的白煙五氧化二磷（寫一個(gè)）．
實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積小于原瓶中空氣體積的$\frac{1}{5}$，可能的原因是紅磷的量不足（寫一個(gè)）．
（2）圖2所示實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略去）：
Ⅰ．打開止水夾a和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，至白磷與空氣接觸，測(cè)得進(jìn)入量筒中水的體積為V₁；
Ⅱ．強(qiáng)光照射引燃白磷；
Ⅲ．白磷熄滅并冷卻至室溫，測(cè)得量筒中水的體積變?yōu)閂₂；
Ⅳ．計(jì)算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．
下列有關(guān)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是CD（填字母）．
A．步驟Ⅰ中，俯視量筒讀數(shù)會(huì)使測(cè)得的V₁數(shù)值偏低
B．步驟Ⅱ中，白磷燃燒時(shí)可以不關(guān)閉止水夾a和b
C．步驟Ⅲ中，未冷卻至室溫會(huì)使測(cè)得的V₂數(shù)值偏高
D．步驟Ⅳ中，求得氧氣的體積分?jǐn)?shù)等于$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}$×100%

12．定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)．
（1）如圖1A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁（選填序號(hào)），理由是生成的氣體逸出．

                                       圖1
（2）自然界中綠色植物光合作用可用下式表示：CO₂+H₂O$→_{葉綠體}^{光}$淀粉+O₂
①分析化學(xué)反應(yīng)前后元素種類可知：淀粉中一定含有的元素是C、H（填元素符號(hào)），可能含有的元素是氧元素（填名稱）．
②在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2	24.5	4	8
反應(yīng)后質(zhì)量/g	16.9	0	13.6	X

表中X=8，在反應(yīng)中D這種物質(zhì)可能起催化作用．容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)．
（3）某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)．
①請(qǐng)寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂．
②小明發(fā)現(xiàn)燃燒后產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律．小紅對(duì)此提出了異議，小紅的理由是任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中氧氣參加了反應(yīng)．
（4）圖2是一個(gè)具有刻度和可滑動(dòng)的活塞的玻璃容器，其中有空氣和足量的白磷，將它放在盛有沸水的燒杯上方，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

           圖2
①玻璃容器中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為：磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
測(cè)定空氣中氧氣   的體積分?jǐn)?shù)	白磷著火燃燒，活塞先右移，后左移，最后停在刻度約為8（填整數(shù)）的位置上．	空氣的成分按體積計(jì)算，該氣體約占空氣體積的21%

②填寫表格中的空白：

11．今年3月22-28日是第28屆“中國(guó)水周”，其主題為“節(jié)約水資源，保障水安全．”
（1）下列關(guān)于水的說法中，不正確的有：②④（填序號(hào)）．
①水是由氫元素和氧元素組成的化合物    ②清澈、透明的泉水是純凈物
③合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染    ④將活性炭放入硬水中可使其軟化
⑤洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所
（2）自然界中的水一般要凈化后才能使用．常用的凈化方法有吸附、過濾、蒸餾等．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾操作時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）圖1表示自來水消毒過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的微觀過程：

①上述物質(zhì)中，B的類別是單質(zhì)，C的化學(xué)式是HCl；
②物質(zhì)D中一定含有的是H、Cl、O元素．
（4）化學(xué)讓水更潔凈
①生活污水截流處理過程如圖2所示，其中采用的凈水方法有過濾（寫出一種）．

②自然界中的水有軟水和硬水之分，判斷某種水是否為硬水，常用試劑是肥皂水．
③圖3是從海水中獲取淡水的一種裝置，請(qǐng)從能源角度指出其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約能源．

（5）圖4為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖．接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生．
①通電一段時(shí)間后，玻璃管2中收集到的氣體是H₂（填化學(xué)式），
②圖5中a、b、c表示電解水時(shí)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖，其正確的順序是bca．

10．水是一種用途很廣的自然資源．
①保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是H₂O（或水分子）；
②如圖是電解水實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置．通電一段時(shí)間后，負(fù)極端試管中產(chǎn)生的氣體為氫氣（填名稱）．待大試管2中充滿氣體后，取出試管正放，并伸入燃著的木炭，現(xiàn)象為發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的熱．
③電解水等實(shí)驗(yàn)證明，水是由氫氧兩種元素組成的，氫氧兩種元素的質(zhì)量之比為1：8．若電解產(chǎn)生3.2g氧氣，則電解掉的水的質(zhì)量為3.6g．

9．下列操作方法正確的是（　�。�

A．

滴加液體

B．

點(diǎn)燃酒精燈

C．

過濾

D．

讀取液體體積

8．下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	現(xiàn)象	結(jié)論（金屬的活動(dòng)性）
A	將鋁絲放入硫酸銅溶液中	無現(xiàn)象	Cu強(qiáng)于Al
B	用砂紙打磨過的鎂條和銅片放在空氣中一段時(shí)間后，觀察	鎂條表面出現(xiàn)黑色物，銅片仍然保持光亮的紫紅色	Mg強(qiáng)于Al
C	分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快	Zn強(qiáng)于Fe
D	分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象	Fe強(qiáng)于Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．如圖中，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)各有三處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出并改正
①瓶塞正放、瓶塞應(yīng)該倒放在桌面上
②標(biāo)簽沒有向著手心、標(biāo)簽應(yīng)該向著手心
③試劑瓶沒有緊挨試管口、試劑瓶應(yīng)該緊挨試管口．

6．綠礬（FeSO₄•7H₂O）、硫酸亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]是重要的化工試劑．工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑（含有雜質(zhì)FeS）為原料制備（如圖）．
資料：（1）FeSO₄易被氧氣氧化為Fe₂（SO₄）₃，影響硫酸亞鐵銨的等級(jí)．
（2）H₂S有毒，水溶液（名稱為氫硫酸）顯弱酸性．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器①、②的名稱錐形瓶、鐵架臺(tái)．
（2）圖一中儀器①盛放的液體是稀硫酸，廣口瓶的作用是暫時(shí)儲(chǔ)存硫化氫氣體，燒杯中CuSO₄溶液主要作用是吸收H₂S，反應(yīng)為CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，說明廢鐵屑中含有FeS雜質(zhì)，試寫出儀器①中產(chǎn)生H₂S氣體的復(fù)分解反應(yīng)的方程式FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，燒杯中溶液的pH將隨著反應(yīng)的進(jìn)行不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖二用于制備硫酸亞鐵銨．在0～60℃時(shí)，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①制備FeSO₄溶液．先關(guān)閉止水夾A，再打開止水夾B和C，從分液漏斗滴入稀H₂SO₄至錐形瓶中，產(chǎn)生的氣體依次經(jīng)過NaOH溶液、飽和硫酸銨溶液．其中NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O，氫氣的作用是①排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止FeSO₄被氧化 ②將硫酸亞鐵溶液壓入飽和碳酸銨溶液．
②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉止水夾BC，打開止水夾A．
③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨晶體．
（4）對(duì)所制得的硫酸亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]樣品進(jìn)行加熱分析，溫度與TG%的關(guān)系如圖三所示，已知，200℃以前只有結(jié)晶水失去．（FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量：392）
已知：TG%=$\frac{剩余固體質(zhì)量}{原樣品質(zhì)量}$×100%
TG%從100%降低為72.4%時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄（NH₄）₂SO₄+6H₂O．
試計(jì)算AB段物質(zhì)的化學(xué)式FeSO₄•（NH₄）₂SO₄（寫出計(jì)算過程）．