19．實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制氧氣，某同學(xué)稱取1g二氧化錳，另取過量氧化氫溶液42.5g，完全反應(yīng)后反應(yīng)中放出氧氣的體積為2.24L，已知氧氣的密度為1.43g/L，計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

18．假設(shè)某500g加碘食鹽中含碘17.5mg．
（1）這里標(biāo)明的“加碘食鹽”中的碘是指B（填編號(hào)）．
A．碘酸鉀   B．碘元素    C．碘分子   D．碘離子
（2）“加碘食鹽”屬于B（填編號(hào)），其中的碘酸鉀屬于D（填編號(hào)）
A．純凈物   B．混合物    C．單質(zhì)     D．化合物
（3）從“菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳”可推測(cè)，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是熱穩(wěn)定性差．
（4）已知成人每天約需攝入0.15g碘，假設(shè)這些碘主要來源于“加碘食鹽”中的碘酸鉀，則成人每天需要碘酸鉀多少克？

17．炭粉和氧化鐵（鐵為+3價(jià)）的混合粉末在高溫加熱時(shí)生成鐵和二氧化碳．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（或符號(hào)表達(dá)式）2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈前應(yīng)先移走盛有石灰水的試管，目的是防止石灰水倒流入試管．
（3）為了讓氧化鐵全部反應(yīng)生成鐵，炭粉在實(shí)際操作的取用量要比理論上的計(jì)算值稍過量，其原因是炭粉能和試管中的氧氣反應(yīng)．
（4）已知鐵粉、炭粉均為黑色，為確定反應(yīng)后的試管內(nèi)是否還有剩余的炭粉，你的方法是取適量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，如果固體有剩余，說明固體中含有炭粉，反之則沒有．

16．自選試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出反應(yīng)的方程式．
（1）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）NaOH（Ba（OH）₂）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；（兩種方法）
（3）Na₂SO₄（NaOH）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

15．檢驗(yàn)CO₂氣體通常用澄清的石灰水，驗(yàn)滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅．

14．實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，CO₂氣體不能用排水法收集是因?yàn)槎�氧化碳能溶于水，收集CO₂氣體常用向上排空氣法，是因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣的大�?/div>