4．在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，
①甲同學設計了如圖1的實驗方案：在集氣瓶內放足量紅磷，塞緊橡皮塞，用放大鏡聚集太陽光來引燃紅磷，待紅磷火焰熄滅且集氣瓶冷卻至室溫后，打開止水夾．如果實驗成功，那實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象有產生大量白煙、水倒吸入集氣瓶約占$\frac{1}{5}$體積．

②乙同學設計了如圖2的實驗方案：將足量鎂粉點燃后放入鐘罩裝置進行實驗，寫出鎂粉與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．燃燒完畢冷卻后水幾乎占滿整個鐘罩，已知鎂是一種很活潑的金屬，請推測產生這一現(xiàn)象的可能原因鎂不僅和氧氣反應，還與氮氣發(fā)生反應．如果將圖2中鎂粉換成碳粉進行相同實驗，則不能 （能或不能）用來測定空氣中氧氣的含量．
③丙同學設計了如圖3的實驗方案：反應容器是由兩個針筒和中間的玻璃管組成的密閉系統(tǒng)，容器內留有30mL空氣．加熱等銅絲的溫度升高后，交替緩緩推動兩個注射器活塞，觀察到亮紅色的銅絲表面覆蓋著一層黑色物質（反應方程式：2Cu+O₂ $\stackrel{△}{→}$ 2CuO），實驗數(shù)據記錄如下：

反應前容器內空氣體積	反應后容器內氣體體積
30mL	X mL

Ⅰ．反應后容器內氣體體積X理論上為24mL．
Ⅱ．如果反應結束后測得容器內氣體體積為28mL，假設裝置氣密性完好，那造成實驗有誤差的原因可能是銅絲過少 （試舉一個即可）．
④十八世紀法國化學家拉瓦錫為了研究空氣的組成設計的實驗如圖4，實驗原理是汞與氧氣在加熱條件下會反應生成紅色的氧化汞粉末．當年拉瓦錫在觀察到汞表面浮起紅色渣滓后，還繼續(xù)加熱了12天才停止實驗，他這樣做的理由是為了保證把裝置內的氧氣全部反應完．

3．如圖是一個密閉體系中某反應的微觀示意圖，其中、、分別代表氫原子、氧原子和碳原子．

①反應后還應再填入一個以下哪種微粒A．

②該反應過程中共涉及到4種物質．
③參加反應的兩種物質的物質的量之比為1：1．

2．實驗室用加熱固體高錳酸鉀（KMnO₄）的方法可以制取氧氣，反應后生成錳酸鉀（K₂MnO₄）、二氧化錳和氧氣．
①寫出該反應的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②完全反應后試管中固體剩余物是錳酸鉀（易溶于水）和二氧化錳（難溶于水），要將這兩種固體分離可以按以下流程進行操作．

I．操作M的名稱是過濾，固體A是MnO₂．
II．玻璃棒在操作N中的作用是分散熱量，防止結焦飛濺．

1．2013年8月，第十二屆全運會主火炬在遼寧省沈陽市奧體中心體育場被點燃，熊熊圣火見證了中國健兒在本次全運會上的精彩表現(xiàn)．
①火炬使用的燃料是丙烷（C₃H₈），丙烷由兩種元素組成，各元素的質量之比為9：2，1mol丙烷中約含有1.806×10²⁴個碳原子．
②歷史上人們嘗試使用過很多物質作為火炬中的燃料，例如硫．寫出硫在氧氣中燃燒的化學方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，燃燒時產生藍紫色火焰，但硫不適合做火炬燃料，原因是產物會污染空氣．

20．在氮氣、二氧化碳、氧氣、氦氣、氫氣五種物質中，選擇合適的物質用化學式填空：
①性質很穩(wěn)定，可用于填充探空氣球或飛艇：He；
②常溫下密度最小的氣體：H₂；
③排放過多會造成溫室效應：CO₂．

19．下列實驗操作中，“先”與“后”的順序正確的是（　�。�

	A．	制備氣體，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
	B．	用膠頭滴管取用試劑，先擠癟膠頭排出空氣，后伸入試劑中吸取試劑
	C．	用排水法收集完氣體，先停止加熱，后把導管移出水槽
	D．	檢查反應容器的氣密性，先用兩只手捂住容器的外壁，后將導管一端浸入水中

18．關于化學反應C+O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂的理解錯誤的是（　�。�

	A．	碳發(fā)生了氧化反應
	B．	碳與純氧發(fā)生反應，會發(fā)出明亮的白光
	C．	每1mol碳和1mol氧氣點燃后反應生成1mol二氧化碳
	D．	每1g碳和1g氧氣反應生成2g二氧化碳

17．圖示“錯誤操作”與圖下面“可能產生的后果”不一致的是（　�。�

	A．	試劑粘附在試管壁上		B．	引起中毒
	C．	液體會沖出試管		D．	讀數(shù)不準確

16．鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�

A．

產生大量的熱

B．

生成黑色固體

C．

火星四射

D．

產生白煙

15．關于地殼中含量最多的元素所形成的單質，以下說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下為固態(tài)		B．	在空氣中含量也最多
	C．	可用作燃料		D．	元素以游離態(tài)存在