1．下列檢驗(yàn)方法中，不能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	用水檢驗(yàn)無(wú)水硫酸銅、碳酸氫鈉和硫酸鋇粉末
	B．	不用外加試劑檢驗(yàn)氯化鐵溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液
	C．	用硫酸鈉溶液區(qū)分稀鹽酸、氯化鈣溶液和稀硝酸
	D．	用紫色石蕊溶液區(qū)分氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液和鹽酸

20．天然氣、二氧化碳既是溫室氣體，又是化工原料．

（1）如圖1是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的部分裝置：
化學(xué)反應(yīng)原理：NaCl+CO₂+X+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
操作過(guò)程，先通入足量X氣體，再通入CO₂．
X的化學(xué)式為NH₃，從廣口瓶中分離出碳酸氫鈉晶體的操作方法是過(guò)濾．
（2）在催化劑、加熱條件下，二氧化碳與氫氣一定不利分液生成新能源CH₃OCH₃（二甲醚）和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₃OCH₃+3H₂O．有科學(xué)家提出，可將二氧化碳輸送到海底貯存，可用這種反復(fù)貯存二氧化碳是由于海底環(huán)境具有下列特點(diǎn)中的CD．
A、高溫、高壓   B、高溫、低壓   C、低溫、低壓   D、低溫、高壓
（3）“西氣東輸”中“氣”指“天然氣”，下列有關(guān)天然氣的說(shuō)法正確的是CD．
A、大量燃燒天然氣、對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響
B、天然氣是新能源
C、天然氣是清潔能源
D、天然氣是化石能源
（4）工業(yè)上，利用天然氣與水、二氧化碳反應(yīng)制備合成氣（由CO和H₂組成），用合成氣可以合成一系列有機(jī)物供人類(lèi)使用，相關(guān)流程如圖2所示．
用天然氣和二氧化碳反應(yīng)制備合成氣體的化學(xué)方程式為CH₄+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2CO+2H₂．

19．X、Y、Z、R、W、A、B是初中化學(xué)常見(jiàn)的八種純凈物，它們均由碳、氫、氧、硫、鈉、銅中的一種或多種元素組成．
（1）黑色粉末Z和稀M溶液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，結(jié)晶得到藍(lán)色晶體，該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為CuSO₄•5H₂O，寫(xiě)出Z和M反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）X在Y單質(zhì)中充分燃燒生成兩種產(chǎn)物，其中一種在常溫下呈氣態(tài)，它的固體可以用于人工降雨，另一種產(chǎn)物在常溫下呈液態(tài)，若X由兩種元素組成且每個(gè)分子中含五個(gè)原子，則X是CH₄（寫(xiě)化學(xué)式），若X由三種元素組成，可做燃料使用，其水溶液可用于殺菌消毒，請(qǐng)寫(xiě)出X在Y中充分燃燒的化學(xué)方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）向空氣中大量排放R會(huì)加劇酸雨，實(shí)驗(yàn)室可以用W溶液吸收R，已知R是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，化學(xué)性質(zhì)與CO₂相似，用W溶液吸收R的化學(xué)方程式是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（4）已知化合物A由四種元素組成，如圖是某化學(xué)興趣小組驗(yàn)證化合物A組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，澄清石灰水變渾濁．
試回答：
若A和A分解得到的固體產(chǎn)物B都是家庭廚房里常見(jiàn)的物質(zhì)，寫(xiě)出大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，其基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)，檢驗(yàn)反應(yīng)后試管中殘留的固體是否混有氯化鈉的方法是取少量樣品溶液蒸餾水，滴加足量稀硝酸酸化至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則殘留固體中含有氯化鈉，否則不含氯化鈉．

18．物質(zhì)之間常存在如圖所示的“三角”關(guān)系，下列四組物質(zhì)中均符合這一關(guān)系的是（　　）
a．①H₂O₂    ②H₂O   ③O₂
b．①Na₂CO₃  ②CO₂   ③CaCO₃
c．①CaCO₃   ②CO₂   ③Ca（OH）₂
d．①C       ②CO   ③CO₂．

A．

abd

B．

abc

C．

bcd

D．

acd

17．我國(guó)工業(yè)上以硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸，所得礦渣可加工制得一種紅色顏料-鐵紅，也可用于煉鐵，生產(chǎn)流程如圖所示：

已知硫鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖所涉及的含硫物質(zhì)中硫元素的最低價(jià)是-1價(jià)，屬于氧化物的是SO₂，SO₃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）若要生產(chǎn)純度不低于98%的生鐵100t，至少需要含雜質(zhì)30%的礦渣200t．
（4）生產(chǎn)產(chǎn)生的尾氣中，可能存在的大氣污染物是SO₂．下列物質(zhì)能用于吸收該污染物的是②．
①稀硫酸   ②氫氧化鈉溶液   ③澄清石灰水   ④無(wú)水硫酸銅．

16．金屬及合金的性質(zhì)具有多樣性，它們是一類(lèi)應(yīng)用廣泛的材料．

（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬的延展性．
（2）鐵是用量最大的金屬，工業(yè)上以赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料，用一氧化碳將其還原而得到金屬鐵，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置如圖所示：
A中可以觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；將反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置B和C，收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應(yīng)盛放的試劑是氫氧化鈉（或NaOH）的濃溶液．
（3）生鐵和普通鋼都是鐵合金，除鐵外，它們所含的另一種相同的元素是碳．生鐵和普通鋼在性質(zhì)上存在差異的主要原因是含碳量不同．
（4）單質(zhì)鐵可用來(lái)回收某些金屬．
將過(guò)量鐵粉加入到含有硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的某工業(yè)廢水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag、Fe+Cu（NO₃）₂═Fe+Cu（NO₃）₂（假設(shè)其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）．
為了除去過(guò)量的鐵，還要將得到的固體物質(zhì)在過(guò)量的稀鹽酸中浸泡，并進(jìn)行分離操作，該操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

15．許多金屬單質(zhì)都能與空氣中的氧氣反應(yīng)，當(dāng)條件不同時(shí)產(chǎn)物也不同，
（1）鐵器在潮濕的空氣中表面會(huì)生銹，鐵銹中紅色物質(zhì)的化學(xué)式是Fe₂O₃．
細(xì)鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
鐵粉與水蒸氣在高溫時(shí)生成兩種產(chǎn)物，一種是由磁性的黑色固體，另一種是無(wú)色氣體．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．
（2）查閱資料知，銅銹的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，加熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，為了確定銅銹的組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．稱(chēng)取一定質(zhì)量的銅銹，在玻璃試管中充分加熱；
Ⅱ．將Ⅰ中生成的氣體通入澄清石灰水中；
Ⅲ．將Ⅰ中生成的固體在玻璃管中再次加熱，同時(shí)通入氫氣．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象是玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色．
為了證明Cu₂（OH）₂CO₃中含有氫元素，應(yīng)怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？應(yīng)在裝置Ⅰ所產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水之前，先通過(guò)無(wú)水硫酸銅．
有同學(xué)認(rèn)為通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)?zāi)芡耆�確定銅銹的化學(xué)式，你不同意（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是本實(shí)驗(yàn)不能確定Cu₂（OH）₂CO₃中各組成元素的質(zhì)量比，故無(wú)法寫(xiě)出其化學(xué)式．
（3）利用如圖所示裝置來(lái)他那就金屬銅被銹蝕的化學(xué)環(huán)境．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

參照鐵的銹蝕條件，依據(jù)元素守恒原理推測(cè)銅發(fā)生銹蝕的條件是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳同時(shí)接觸．
上述4種情況中銹蝕最為嚴(yán)重的是A（填寫(xiě)字母序號(hào)）．

14．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的現(xiàn)代化大大改善了人類(lèi)的生活質(zhì)量，同時(shí)也產(chǎn)生了諸如能源、環(huán)境等方面的問(wèn)題．化學(xué)工作者有責(zé)任對(duì)相關(guān)問(wèn)題作出解釋并提出解決問(wèn)題的方案．
Ⅰ．燃料為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)的生活提供了能力．
（1）下列燃料中屬于化石燃料的是bce．
a、酒精  b、石油  c、天然氣  d、木柴  e、煤
（2）氫氣是最清潔的燃料，其原因可用化學(xué)方程式表示為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化學(xué)式為CH₄．
Ⅱ．煤中常伴生硫的單質(zhì)及化合物，煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A，A是大氣污染物．
（1）用煤作燃料是，需要將煤塊粉粹成煤粉，其目的是增大煤粉與空氣的接觸面積，使燃燒更充分．
（2）用熟石灰吸收A得到固體B，B產(chǎn)時(shí)間暴露在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為生石膏（其主要成分是CaSO₄•2H₂O），氣體A的化學(xué)式是SO₂，固體B轉(zhuǎn)化為生石膏的化學(xué)方程式是2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O．
（3）利用化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過(guò)程稱(chēng)為煤的氣化，將煤氣化的優(yōu)點(diǎn)有減少燃料燃燒造成的污染、容易運(yùn)輸，高溫下煤與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體（其中一種是單質(zhì)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂（煤的組成復(fù)雜，本題將煤看成碳單質(zhì)）．
Ⅲ．充分利用大自然提供的物質(zhì)和能量，有利于保護(hù)環(huán)境．
（1）綠色植物在一定條件下吸收水和二氧化碳而發(fā)生“光合作用”，同時(shí)儲(chǔ)存能量，近來(lái)仿生科學(xué)家發(fā)明一種“發(fā)電葉子”，將“發(fā)電葉子”放入水中，在太陽(yáng)光照射時(shí)，葉子中的催化劑會(huì)將水分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣儲(chǔ)存在氫氧燃料電池中，用于發(fā)電．“發(fā)電葉子”產(chǎn)生氫氣和氧氣的化學(xué)方程式是2H₂O$→_{光照}^{催化劑}$2H₂↑+O₂↑．
（2）“原子經(jīng)濟(jì)”的終極目標(biāo)是將原料中所有原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，若以二氧化碳和氫氣為原料，在一定條件下制備下列有機(jī)物，其中符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是b（填字母序號(hào)）．
a、甲醇（CH₃OH）   b、甲酸（HCOOH）   c、乙醇（C₂H₃OH）   d、乙酸（CH₃COOH）

13．根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題．

（1）標(biāo)號(hào)儀器①的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為B（填字母序號(hào)），該反應(yīng)的文字表達(dá)式是過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用采用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣時(shí)，制取裝置應(yīng)選A，該反應(yīng)的表達(dá)式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若試管中放的藥品是高錳酸鉀，試管口還要放一團(tuán)棉花，目的是防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，該反應(yīng)的表達(dá)式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體．已知甲烷難溶于水，比空氣的密度小，制備甲烷氣體選擇A（填裝置編號(hào)）發(fā)生裝置，要收集更純凈的甲烷氣體，最好用排水法收集．

12．將一種無(wú)色的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗(yàn)，無(wú)現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了使帶火星的木條復(fù)燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F．將黃色粉末G放入氣體C中點(diǎn)燃，生成有刺激性氣味的氣體H．
（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂O₂；BMnO₂；EFe；FFe₃O₄；HSO₂．
（2）寫(xiě)出金屬E在C中燃燒的文字表達(dá)式式：鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵，反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)．