3．依次寫出符號“2CO₃^2-”“2”的意義
①碳酸根離子的個數(shù)是2②一個碳酸根離子所帶的負電荷數(shù)是2個．

2．用化學符號表示：
銅元素Cu
三個磷原子3P 
氬氣Ar  
氮氣N₂
兩個氧原子2O 
四氧化三鐵Fe₃O₄   
氫離子H⁺  
氧離子O^2-
鈉離子Na⁺   
氯離子Cl^-   
鎂離子Mg²⁺   
氯離子Cl^-
硫離子S^2-  
鋰離子Li⁺ 
構成氯化鈉的粒子是Na⁺、Cl^-．

1．閱讀下列科普短文，然后回答問題：
臭氧的化學式是O₃，在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體．臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉化成O₂，并放出大量的熱．臭氧的氧化能力比氧氣（O₂）強得多．臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害，它是一切生命的保護層．超音速飛機排出的廢氣中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、一氧化氮（NO）等氣體，家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設想．
（1）將帶火星的木條伸入盛有O₃的集氣瓶中，可以看到木條復燃的現(xiàn)象．
（2）寫出在臭氧發(fā)生器中O₂轉變?yōu)镺₃的文字表達式：氧氣$\stackrel{放電}{→}$臭氧．氧氣轉變成臭氧的過程屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（3）應采取減少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等氣體的排放，不使用制冷劑“氟利昂”的方法保護臭氧層．
（4）二氧化硫（SO₂）遇到O₃微熱，即被迅速氧化成三氧化硫（SO₃），SO₃跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中SO₂的理想方法．寫出SO₂與O₃反應的文字表達式：二氧化硫+臭氧$\stackrel{微熱}{→}$三氧化硫．
該反應從反應物、生成物的物質種類看是化合反應，從物質與氧結合的角度看是氧化反應．

10．某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進一批石灰石（雜質不參加任何反應），取樣2g，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后．每次剩余固體質量見表．試計算：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

（1）2g石灰石中含雜質質量為0.4g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣質量分數(shù)為80%．
（3）該化肥廠大約需二氧化碳44噸，如果這些氣體都是由石灰石和稀鹽酸反應后制得的，大約需購進這種石灰石多少噸？

9．蒸餾的作用：通過蒸餾．可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來（如工業(yè)制氧氣），也可以把混合液體與溶解在液體中的固體雜質分離開來（如蒸餾水就是用蒸餾的）．

8．小明取13g鋅粒和100g稀鹽酸進行實驗，實驗結束后，經(jīng)測定證明鋅粒和稀鹽酸恰好完全反應，求：
（1）反應后所得溶液中溶質的質量．
（2）假設反應前后溶液的體積不變，則反應后所得溶液的密度如何變化．

7．從H₂SO₄、BaCl₂、Na0H、CuSO₄、NaCl、CaCO₃這五種物質中，選出適當?shù)奈镔|，按下列要求寫出化學方程式．
①酸+堿：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
②酸+鹽：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
③堿+鹽：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
④鹽+鹽：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．

6．將10g不純的鐵粉（雜質不溶于水也不與酸反應）投入100g稀硫酸中．恰好完全反應，得到0.2g氫氣．請計算．
（1）鐵粉中純鐵的質量；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液的質量．

5．20℃時，將60g溶質質量分數(shù)為20%的硫酸溶液與多少克溶質質量分數(shù)為60%的硫酸溶液混合能配制成30%的硫酸溶液？

4．下列各組物質之間的轉化，不能都通過-步反應實現(xiàn)的是（　�。�

A．

C→CO2→Ca（OH）2

B．

CO→CO2→CO

C．

CO2→CaCO3→CO2

D．

H2O→H2CO3→H2O