8．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�

	A．	金剛石加工成鉆石		B．	金剛石切割大理石
	C．	白磷燃燒		D．	美酒飄香

7．2011年3月11日13時46分，日本9級特大地震引發(fā)福島第一核電站爆炸，放射性物質的擴散問題牽動全世界人們的心．福島核電站使用的是“鈾钚混合型燃料”．下列說法中正確的是（　　）

	A．	核泄漏對人類的生存影響大，因此必須立即關閉世界上所有的核電站
	B．	核電站中鈾轉變?yōu)轭惺腔瘜W變化
	C．	鈾的原子序數是92，鈾的相對原子質量為92
	D．	鈾與氧氣化合生成UO3，該化合物中鈾的化合價為+6價

6．經過一學期的學習同學們對鐵的性質有了一定的了解，下面是某興趣小組的同學對有關鐵的問題進行了深入探究，請你一同參與．
一、做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，興趣小組有兩個疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動：
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[資料卡1]
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
[實驗探究]將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入鹽酸溶液，觀察到的現象
是冒氣泡，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．有同學想到用磁鐵吸引方法也可以更簡便的說明黑色物質中是否含有鐵．你認為這種方法可行嗎？不行，
理由是Fe₃O₄也能被磁鐵吸引．
[問題2]鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
[資料卡2]（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見下表：（2）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	--
熔點/℃	--	--	1535

[理論探討]根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄．
[拓展延伸]
（1）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理．
（2）在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現試管底部出現了黑色粉末．對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：
①Fe、②Fe₂O₃、③Fe₃O₄、④FeCl₃、⑤數種物質的混合物．
你認為上述猜想中，不做實驗就可排除的是②和④（填序號），理由是Fe₂O₃是紅棕色固體，FeCl₃能溶于水；
你認為黑色粉末還可能是C，理由是鐵釘一般是用生鐵制成的．
二、有關鐵的計算：
該興趣小組取一塊6克生鐵樣品置于燒杯中（燒杯質量為50g），將100g稀硫酸均分為5次加入燒杯中（雜質不與稀硫酸反應且不溶于水），稱得燒杯的質量見下表，請回答下列問題：

序號	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
剩余燒杯的總質量/g	75.95	m	115.85	135.8	155.8

（1）表中m的值為：95.9g
（2）計算生鐵樣品中鐵的質量（寫出計算過程）．

5．下圖表示某些物質間轉化關系．其中A、D均為白色固體，且D由兩種元素組成，C、Z為黑色粉末，C與A作用前后質量和化學性質均沒有發(fā)生變化，B、E、G為氣體；X與F是由相同元素組成的無色液體，且X具有消毒殺菌作用；反應⑤常用來煉鐵．請回答下列問題：

（1）A的化學式是KClO₃；  
（2）C物質在反應②中的作用催化作用，加快反應速度；
（3）寫出反應③、⑤的化學方程式：③CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；⑤Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）日常生活中為了阻礙反應⑥的發(fā)生，通常采用的方法為涂油、刷漆；
（5）“綠色化學”能實現零排放（即反應物中的原子利用率達到100%）．合成氣CO和H₂在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料．根據零排放的要求，以CO和H₂合成的下列物質中，不符合要求的是C．
A．甲醇（CH₄O）B．乙酸（C₂H₄O₂）C．乙醇（C₂H₆O）D．甲醛（CH₂O）

4．A、B、C、D都是初中化學中常見物質，它們間關系如圖所示（反應條件已省略）．（1）若A為一氧化碳，C為金屬，則D為CO₂；
（2）若A為藍色溶液，C為淺綠色溶液，則B為Fe，化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）若A為常見金屬，C為氣體單質，則B為HCl（H₂SO₄）；
（4）若B為二氧化碳，A可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉等．

3．用化學用語表示：
（1）磷元素P；   
（2）3個氫氧根離子3OH^-；
（3）2個二氧化硫分子2SO₂；    
（4）調味品食鹽中的陽離子Na⁺；
（5）氧化鋁中鋁元素的化合價表示為$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

2．開發(fā)氫能源是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要．工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS₂）產生的二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣．下列關于該流程說法錯誤的是（　　）

	A．	采用該流程可減少二氧化硫對大氣的污染
	B．	膜反應器中發(fā)生了置換反應
	C．	分離器中分離出的副產品是硫酸和HI
	D．	生產流程中能被循環(huán)利用的物質X是I2

1．區(qū)別下列物質所用試劑或方法錯誤的是（　�。�

	A．	空氣與氧氣──帶火星的木條		B．	硬水與軟水──肥皂水
	C．	氮氣與二氧化碳──燃著的木條		D．	鐵與銅──觀察

20．下列實驗現象中，描述正確的是（　�。�

	A．	加熱碳酸氫銨，會產生氨氣、二氧化碳和水
	B．	紅磷在氧氣中劇烈燃燒，有黃色火焰，有大量白色氣體生成
	C．	鎂條在鹽酸中劇烈反應，有大量無色氣體生成，放熱
	D．	鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，生成黑色固體

19．鋁合金的生產與銷售是濰坊市一條重要的產業(yè)鏈．為測定某種鋁銅合金中鋁的質量分數，探究學習小組進行了如下實驗：

實驗編號	鋁銅合金的質量/g	加入稀硫酸的質量/g	生成H2的質量/g
實驗1	30	392	2
實驗2	30	588	3
實驗3	30	600	3

（1）分析數據：硫酸溶液完全反應的是2次實驗（填編號）
（2）所用稀硫酸溶質的質量分數為25%．
（3）該鋁銅合金中鋁的質量分數是多少？