①20℃時，稱取 10.0 克硝酸鉀固體加入到 40 克水中，用_____（寫出儀器名稱）攪拌，充分溶解后得到_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②將上述溶液升溫至 60℃，所得溶液的溶質質量分數為_____。

③將 60℃的硝酸鉀溶液進行如圖所示操作。

將溶液 I 降溫，開始析出硝酸鉀晶體的溫度介于_____℃（選填編號之間。

A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10

為得到 60℃時硝酸鉀飽和溶液，將溶液 II 恒溫蒸發(fā) 15 克水，請分析該操作能否達到實驗目的并說明理由_____。

A. 參加反應的氯酸鉀的質量為a b g

B. m 點時固體中鉀元素的質量大于 n 點時固體中鉀元素的質量

C. m→n 的過程中，二氧化錳在固體中的質量分數增加

D. n 點時固體中含有三種元素

（1）圖一甲裝置：固體是二氧化錳，其作用是_____；發(fā)生反應的化學方程式為_____；圖一丙裝置：鐵絲在O2中燃燒，觀察到的實驗現(xiàn)象是_____；用塑料瓶代替集氣瓶的優(yōu)點之一是_____；

請在圖二中作出隨著時間的變化甲中生成O2質量的關系曲線（在答題卡中畫出）。_____

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，正確的操作順序是_____（選填序號）；

①點燃酒精燈，給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；

④將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中，并連好導管，將試管固定在鐵架臺上；

⑤用排水集氣法收集氧氣；⑥將導管從水槽中取出。

（3）在潛水艇中提供氧氣的反應原理之一是：

2Na2O2（固體）+2H2O═4NaOH+O2↑（如圖三所示），實驗室中可用_____裝置來模擬其制取過程（選填字母序號）。

（1）用“﹣”連接金屬銅的性質與用途（要求：性質不重復選擇）_____。

（2）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件和部分產物已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

根據上述信息，可推得：固體A的成分是_____（寫化學式）；它屬于_____（選填“純凈物”或者“混合物”），過程①②③中發(fā)生了相同化學反應，其化學方程式為_____，過程②中分離操作的名稱是_____；實驗室中進行該操作，常用的玻璃儀器除了燒杯和漏斗，還有_____。

回答下列有關問題：

（1）仔細觀察第1份和第2份實驗數據，會發(fā)現(xiàn)生成氣體的質量不相同。據此判斷，在第1份樣品的實驗中，_____（填“大理石”或者“稀鹽酸”）完全反應；生成的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）同理，比較第2份和第3份實驗數據，可以判斷其中第_____份大理石樣品反應完全。那么，第4份數據中的x值應該為_____；

（3）計算：該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。___（依據化學方程式，寫出計算過程）

Ⅰ．現(xiàn)有四份等質量的鐵分別與足量的鹽酸進行反應，圖1為隨著反應時間的變化產生氣體體積V的關系曲線。四組實驗條件分別是：

a.50℃、鐵粉 b.30℃、鐵粉 c.30℃、鐵絲 d.20℃、鐵絲

（1）請寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：_____，該反應進行時會放出熱量。

（2）通過實驗a和b對比，得出的結論是_____；若要比較金屬鐵的表面積對反應快慢的影響，應選擇的實驗組別是_____。實驗中觀察到產生氣體“逐漸變快又變慢”，請解釋“逐漸變快”的原因是_____。

Ⅱ．（3）常溫時，用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬片分別與等量鹽酸反應，圖2中，甲圖為實驗發(fā)生裝置，乙圖為測得的產生氫氣的量（圖中壓強越大，表示產生氫氣的量越多）。

①該實驗中，你認為還需要控制的變量是_____；

②根據乙圖，得出反應物的量與生成H2體積的關系是_____。

（4）若足量的鎂片與鹽酸反應，測得產生H2的實際值比理論值偏大，請分析可能的原因（寫出一條即可）：

_____。

A. A B. B C. C D. D

A. 反應①的化學方程式為C+CuOCO2+Cu

B. 反應②中物質A表現(xiàn)了還原性

C. 反應③的現(xiàn)象為紅棕色固體變?yōu)殂y白色

D. 溶液D一定是CuSO4溶液

A. 乙的化學式是O2

B. 丙的相對分子質量是44

C. 該反應類型屬于置換反應

D. 該反應可用來減少甲醛的危害

A. x的值是7

B. 丁一定是化合物

C. 甲和丁質量變化比為4：11

D. 丙可能是不參加反應的雜質