A. 圖①表示實驗室用KClO3與MnO2共熱制O2

B. 圖②表示將水通電電解一段時間

C. 圖③表示向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸

D. 圖④表示一定質量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體

A. 200C時，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大

B. 甲物質中混有少量乙物質，采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲物質

C. 400C時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等

D. 600C時，將80g甲物質放入100g 水中，所得溶液中溶質質量與溶劑質量之比是 4:5

(1)實驗的主要步驟有：計算、____________、配制、裝瓶并貼標簽。

(2)由計算可知，稀釋時需加水______________mL(水的密度為：1g/ mL)，取水時選用量筒的量程最合適的是_______________(填序號)。

A．25mL B．50mL C．100mL D． 250mL

(3)實驗所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、_______________和試劑瓶。

(4)某課外活動小組為測定某銅鋅合金中銅的質量分數(shù)，取合金樣品10g放入燒杯，向其中逐漸加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣質量的關系如圖所示。計算：

①完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質量為________g；

②樣品中銅的質量分數(shù)為___________；(寫出計算過程)

甲、乙兩同學取一根鎂條，首先用砂紙打磨除去_______，觀察到鎂條的顏色_______。

研究Ⅰ：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化。

(1)反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應的化學方程式是________。

(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，

則t1-t2內反應速率逐漸加快的主要原因是________；

反思：t2-t3內反應速率逐漸減慢的主要原因是_________；

研究Ⅱ：反應后所得溶液的酸堿性探究。

(3)用pH試紙測定反應后所得溶液的酸堿度，發(fā)現(xiàn)pH略小于7。

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液呈弱酸性。

用pH試紙測定酸酸堿度的方法是_______。為驗證猜想Ⅱ正確，可以通過查閱資料，也可以取純凈的________溶液并測定其酸堿度。

(4)乙同學將鎂片(有剩余)投入適量稀鹽酸，待不再產(chǎn)生氣泡時立即測量pH，卻發(fā)現(xiàn)所得溶液pH大于7，溶液冷卻到室溫后pH小于7。查閱資料發(fā)現(xiàn)①Mg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑，②20℃時SMg(OH)2=0.009g，80℃時 SMg(OH)2=0.0108g。根據(jù)資料，乙同學實驗中pH發(fā)生變化的原因是__________。

(1)寫出對應儀器的名稱：①_________________ ②___________________。

(2)實驗室加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合是_____(填序號)，該反應的化學方程式______；若收集的氧氣不純，其可能原因有________(填一種即可)。

(3)常見氣體發(fā)生裝置除了固體加熱型和固液不加熱型之外，還有固液加熱型等。下圖G裝置是用銅和濃硫酸反應的實驗裝置

①反應原理：Cu + 2H2SO4(濃) △______+ SO2↑ + 2H2O

②G裝置中將銅絲設計為可抽動，是為了控制___________________。

③生成物中的SO2是一種空氣污染物，它會導致_____________(填一種空氣污染名稱)。

④若要驗證生成物中有SO2和水蒸氣，請從H、I、K中選擇合適的裝置序號填空：G →____→___________→尾氣處理裝置。

①2 個銅原子_____。

②5 個氫氧根離子_____。

③最理想、清潔能源的氣體單質_____。

④氧化鋁中鋁元素的化合價為+3 價_____。

⑤一種通常用于改良酸性土壤的物質_____。

A. a的溶解度比c大

B. t1℃時，a的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1：5

C. t1℃時，a、c的兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

D. 將t2℃a、b的兩種飽和溶液分別降溫至t1℃，析出a的質量一定比析出b的質量大

A. 稀釋濃硫酸B. 測量溶液的pH

C. 點燃酒精燈D. 滴加液體

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體②銅離子（Cu2+）在水溶液中呈藍色

（進行實驗）

實驗 1：取 2mL 不同濃度的鹽酸分別加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中，進行實驗。

實驗 2：取 2mL 稀鹽酸（濃鹽酸與水的體積比為 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中，實驗裝置如下。

（解釋與結論）

（1）補全氧化銅與鹽酸反應的化學方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________

（2）實驗 1 中配制不同濃度的鹽酸時，需要使用的儀器包括______________________（填序號，下同）。

A 量筒 B 燒杯 C 酒精燈 D 玻璃棒

（3）實驗 1 的目的是_______________。

（4）結合實驗 1 和實驗 2，得出的結論是______________________。

（反思與評價）

（span>5）實驗 1-4 中，“有黑色固體剩余”的原因是___________________。

（6）實驗 1 中若進行濃鹽酸與水的體積比為 1:5 的實驗，充分反應后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ______________。

A 溶液變?yōu)榫G色，無黑色固體剩余

B 溶液變?yōu)楦鼫\的藍色，無黑色固體剩余 C．溶液變?yōu)楦鼫\的藍色，有黑色固體剩余

（1）吸收塔中，氨水采用噴淋方式注入，其目的是____________。

（2）吸收塔中發(fā)生的反應為：2NH3 + H2O + SO2 ==== (NH4)2SO3，若利用此反應吸收 64kg 二氧化硫，則參加反 應的氨氣（NH3）的質量為_____________________kg。

（3）氧化塔中通入氧氣的目的是將(NH4)2SO3 轉化為__________________。