【提出問題】鎂條表面“灰黑色外衣”的成分是什么？

【猜想與假設】

Ⅰ．是鎂與空氣中的氧氣反應生成的氧化鎂．

Ⅱ．是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的黑色碳單質．

Ⅲ．根據(jù)銅銹的成分是堿式碳酸銅，推測鎂條表面的“灰黑色外衣”是鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂．

同學們經討論，從顏色上否定了只含有氧化鎂，因為氧化鎂是 ．

【查閱資料】

①堿式碳酸鎂的性質有：受熱可分解；常溫下能與稀硫酸反應．

②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色．

③碳不與稀硫酸反應，但與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO2、SO2和H2O．

同學們認為碳與濃硫酸反應生成三種產物的共同點是 （答出一點即可）．

【進行實驗】

（1）同學們用久置的鎂粉進行了如下實驗．

（2）同學們發(fā)現(xiàn)，經加熱一段時間后，試管中鎂粉會突然“噗”地燃燒起來，出現(xiàn)紅熱，很快停止，并有黑色固體粘附在試管壁上．

①將試管取下，冷卻后加入足量稀硫酸，大部分固體溶解，并有氣泡出現(xiàn)，但黑色固體沒有消失．請寫出有氣體生成的一個反應化學方程式 ．

②將實驗①試管中的混合物進行 （填操作名稱），除去其中溶液，向黑色固體中加入濃硫酸，加熱．黑色固體全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產生．

實驗（2）說明，鎂在CO2中可以燃燒，生成了碳單質．

【實驗結論】

綜合上述實驗現(xiàn)象，實驗小組認為鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳和堿式碳酸鎂．

【反思與評價】

有的同學提出，實驗（2）不足以證明鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是 ．

（1）寫出儀器①名稱：_____；

（2）實驗室用雙氧水來制取并收集一瓶較純的氧氣，應選擇的裝置組合是_____，發(fā)生的反應化學方程式是_____；

（3）若用F裝置收集氫氣，則氫氣應從_____口通入（填“a”或“b”）。

（1）P點表示的含義是_____；

（2）a物質中混有少量b物質時，可用_____方法提純a物質（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。

（3）要使接近飽和的c溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_____ （寫一種）。

A. 丙烯酸中碳元素的質量分數(shù)為50%

B. 丙烯酸中氫元素與氧元素的質量比為2：1

C. 丙烯酸是氧化物

D. 丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成

A. 鋅離子Zn2+中有30個電子

B. 鋅的相對原子質量為65.38 g

C. 鋅屬于非金屬元素

D. 鋅原子核內質子數(shù)為30

A. 加熱液體B. 傾倒液體

C. 檢查裝置氣密性D. 稀釋濃硫酸

Ⅰ．以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：

（1）反應釜I中發(fā)生的反應包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2

（2）反應釜III：向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經蒸發(fā)濃縮、過濾 、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為______（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。

A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃

（3）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_______；檢驗產品K2SO4中不含雜質選用的試劑是_____

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液

Ⅱ．實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：

[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。

[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4易被氧化。

（步驟I）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見（如圖）加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。

（4）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為____________。

（5）三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為______________。

（6）步驟I中，先通入氮氣的目的是____________。為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、____________（任寫1條）。

（步驟II）制備MnSO4H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體。

（步驟III）制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4H2O，將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。

（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價，則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為_____

（8）該曲線中A段所表示物質的化學式為____________。

（9）試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式____（請寫出計算過程）。

（閱讀資料）①用H2與鈣加熱制得CaH2

②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成Ca(OH)2和H2

③CaH2要密封保存，遇水反應也生成Ca(OH)2和H2

（CaH2的制備）設計的制取裝置如圖所示:

（1）裝置B的作用是________________；

（2）制備CaH2實驗結束后，取少量產物，小心加入水中，觀察有氣泡產生，在溶液中滴入石蕊試液后顯__________色。該同學據(jù)此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學提出結論不一定正確，原因是_______。

（CaH2的性質探究）

取少量上述制得的CaH2 樣品加入到足量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液。經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。該同學進行了如下的探究。

（3）對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因_________。

（實驗驗證）

（定量分析）

（4）取制得的CaH2樣品1g（雜質為未反應完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥稱得CaCO3質量為2.4g，則該樣品中CaH2的質量分數(shù)為____

（反思與交流）

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢?你的觀點是：____。

（6）測量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應前后失去的質量來求算CaH2純度，結果純度的測定值偏____。（填“偏低”“偏高”或“不變”)

（1）上圖中儀器a 的名稱是________，儀器b的名稱是________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是_______________，選用的發(fā)生裝置是____（填序號），為防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置需做一點改進的是_____，若用D裝置收集氧氣，當觀察到________時，便可開始收集．

（3）小王同學用高錳酸鉀制取收集了一瓶氧氣后，測得氧氣純度明顯偏低，原因可能是____

A 高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B 收集前，集氣瓶中未注滿水

C 收集后，集氣瓶中仍有少量水 D 未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集

（4）利用裝置B證明SO2易溶于水，錐形瓶內裝滿SO2，從長頸漏斗向錐形瓶內注水至如圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是___________________。（填字母）

A 長頸漏斗中上升一段水柱 B 長頸漏斗下端有氣泡冒出

（5）實驗室制取二氧化碳選用發(fā)生和收集裝置的組合是_____（填序號），反應的化學方程式是______________，圖F是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點________，找出與其有相同優(yōu)點的裝置______

（6）用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預先放少量水的原因是_________。

Ⅰ．每100克巧克力中營養(yǎng)成分的含量如下表。

（1）表中缺少的營養(yǎng)素是___，2142千焦能量全部來自糖類嗎？_____(填“是”或“不是”)。

（2）攝入_____（填元素符號，下同）元素不足會導致骨骼疏松，易得佝僂病。鐵、磷元素中屬于人體必需微量元素的是_____。

Ⅱ．塑料袋曾給人們的生活帶來很大方便，如今卻被稱為“人類最糟糕的發(fā)明”，我國每天消耗約10億只塑料袋。國務院發(fā)出通知限制生產和使用塑料購物袋。請回答下列問題：

（1）聚乙烯塑料完全燃燒產生二氧化碳和水，由此可知聚乙烯塑料中一定含有___元素。

（2）鑒別聚乙烯和聚氯乙烯的方法是_____。

Ⅲ．水是生命之源。請回答下列問題：

（1）構成水的粒子可表示為______（填序號）。

（2）下列物質加入水中能形成乳濁液的是____。（填序號）

a．植物油 b．蔗糖 c．粉筆灰

（3）硬水是指中含有較多_________（填微粒符號）的水。生活中，可用____鑒別硬水和軟水。

（4）如圖為電解水的實驗裝置圖，下列說法正確的是__________。

A 在水中加入少量稀硫酸以增強水的導電性

B 與正極相連的玻璃管內得到的氣體能使帶火星的木條復燃

C 該實驗中所得氫氣和氧氣的質量比約為 2:1

D 根據(jù)該實驗所得產物，說明水分子可分