（1）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若用裝滿水的乙裝置收集氧氣，A端應(yīng)與_____（填“B”或“C”）端相連。

（2）若制備的氣體是CO2，則試劑X常用_____，Y是_____，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化CO2氣體的裝置。若乙裝置中放入適量的濃硫酸，其作用是除去CO2氣體中混有的_____；則A端應(yīng)與_____（填“B”或“C”）端相連。

（3）若試劑Ⅹ是稀硫酸，Y是鋅粒，則可以制取的氣體是_____（填化學(xué)式）；你認(rèn)為能否用濃鹽酸代替稀硫酸，理由是_____。

（1）30℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃時(shí)，析出晶體較多的是_____溶液。

（2）20℃時(shí)，欲使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，采用的方法是_____（要求寫兩種）。

（3）30℃時(shí)，將40g 甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為_____。

（4）10℃時(shí)，將甲、乙兩種飽和溶液都升溫至30℃，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_____。

（1）硫元素和氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似，主要與硫原子和氧原子的_____有關(guān)。

（2）氧原子容易_____（填“得到”或“失去”）電子，形成微粒的符號(hào)是_____。

（3）寫出鈉元素和硫元素形成化合物的化學(xué)式_____。

（4）氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_____。

（1）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是_____（寫化學(xué)式）。

（2）炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，從微觀角度分析原因是_____。

（3）鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是_____（用化學(xué)方程式表示）

（4）現(xiàn)有①黃瓜②豆腐③饅頭④雞蛋，其中富含蛋白質(zhì)的是_____（填序號(hào)）。

（5）用鹽酸將鐵制品表面的鐵銹除去的化學(xué)方程式是_____。

A. 高溫煅燒石灰石

B. 用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣

C. 向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D. 某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

A. 木炭、活性炭都具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它們都具有吸附性

B. 在金屬活動(dòng)性順序中，Fe排在Cu的前面，所以Fe能置換出CuO中的Cu

C. Na2CO3溶液和其他堿溶液一樣也能使無色酚酞試液變紅，所以Na2CO3也是堿

D. 活潑金屬和酸生成無色氣體，所以能和酸反應(yīng)生成無色氣體的一定是活潑金屬

A. 用降溫結(jié)晶法使NaC1從海水中析出

B. 用點(diǎn)燃的方法鑒別棉線、毛線和滌綸

C. 用過濾、吸附的方法將硬水軟化

D. 用點(diǎn)燃的方法除去CO2中少量的CO

A. 水煤氣的成分是一氧化碳和氧

B. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是化合物

C. 甲、乙、丙、丁都可以作燃料

D. 反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量之比為8：3

【題目】芯片是電腦“智能”的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2CSi+2X↑，同學(xué)們經(jīng)過分析得到以下信息：①X的化學(xué)式為CO2；②X和SiO2都是氧化物；③該反應(yīng)中最小微粒是Si、O和C；④該反應(yīng)利用了C的氧化性。以上信息正確的是（　�。�

A. ①②③B. ②③C. ②④D. ②③④

（1）往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，

（2）往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（精確到1%）。