(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)有________。

(2)計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(計算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)

實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色

[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。

[實驗]

(1)在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液�，F(xiàn)象：溶液不變色；

(2)在第二支試管中加入約2 mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液�，F(xiàn)象：____；

(3)在第三支試管中加入約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：________。

[結(jié)論]____。

實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？

[猜想]氣體和液體可能是_____(寫一組即可)。

[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑___，產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為____。

[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想_____，理由是_____。

(1)B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出C的溶液(除酚酞外)溶質(zhì)可能存在的幾組情況_____(用化學(xué)式表示)

(3)反應(yīng)過程中，不斷滴入稀硫酸的話，溫度會如何變化？_____。

探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量1．4g．

④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計算；

乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計算；

丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是 ．

（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．

（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學(xué)無法進(jìn)行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標(biāo)號）．

A．移出裝置Ⅲ時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C．?dāng)?shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．

【題目】某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計算；

乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計算；

丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。

回答下列問題：

(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進(jìn)行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號)。

A 移出裝置Ⅲ時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】（1）；使樣品中的鋅完全反應(yīng)；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；

【解析】

試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng)；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可；（3）根據(jù)加入稀硫酸的量進(jìn)行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大；

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式；實驗誤差分析；

點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應(yīng)生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；本題容易出錯的地方是對實驗結(jié)果的評價，要知道鋅與硫酸反應(yīng)放出熱量，會造成相應(yīng)的誤差，必須冷卻到室溫才能進(jìn)行觀察和計算。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
30

A. 向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬

B. 向稀硝酸中加水

C. 雙氧水分解

D. 向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬

A．t1℃時，a、b物質(zhì)的溶解度相等

B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

C．t2℃時，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D．提純a中混有少量的b，可采用降溫結(jié)晶的方法

A. 常溫下，NH4Cl易溶于水

B. t2°C時,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C. t3°C時，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度

D. 兩種飽和溶液從t2°C降到t1°C時，均有晶體析出

小組同學(xué)對數(shù)據(jù)的分析推理錯誤的是（）

A. 本次降雨通常會影響作物的生長

B. 在測定期間雨水的酸性逐漸減弱

C. 本次降雨對大理石建筑有腐蝕作用

D. 當(dāng)時空氣中二氧化硫的含量可能超標(biāo)

（演示實驗）將一定量的氫氧化鈣溶液加入到盛稀鹽酸的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？

（猜想與假設(shè)）針對疑問，甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想Ⅰ：只有___________猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想Ⅳ不合理，其理由是______________________。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價反思）

（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________________________。

（2）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______________。

（拓展延伸）15℃時，向一定量的10%鹽酸中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148%的氫氧化鈣溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量（克）如圖所示，則b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是_________；向d點對應(yīng)的溶液中滴加無色的酚酞溶液，溶液呈_____色；根據(jù)c點時數(shù)據(jù)可知，稀鹽酸的質(zhì)量為______g.