A.向一定體積溶液中滴加氫氧化鈉溶液

B.t℃時向一定量飽和溶液中不斷加入蔗糖

C.向一定量和混合液中不斷滴入溶液

D.向和的混合液中加入過量的溶液

（查閱資料）①氧化銅（）為黑色固體。

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：.

（進行實驗）

實驗l：取質量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。

實驗2：取一定量的混合物，用1-2裝置進行實驗。

（解釋與結論）

（1）實驗1-2中，證明生成的方程式是_____。

（2）實驗1的目的是_____。

（3）實驗2的結論是_____。

（反思與評價）

（4）實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是_____。

（5）為檢驗2-4的紅色固體中是否含，所需試劑是_____。

（1）寫出G物質的化學式_____。

（2）寫出B物質的一種用途_____。

（3）寫出②反應的化學方程式_____。

（4）寫出③反應的化學方程式_____。

請回答：

（1）10℃時，甲乙兩種物質的溶解度大小關系：甲_____乙（填“<”“>”或“=”）。

（2）m的取值范圍_____。

（3）40℃時，取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到40℃.下列說法正確的是_____（填字母）。

A 恢復到原溫度后，溶液中溶劑的質量：甲=乙 B 恢復到原溫度后，析出晶體的質量：乙>甲

C 若再降溫到20℃時，溶液的質量：甲>乙 D 若再降溫到20℃時，溶液的溶質質量分數(shù)：甲=乙

（1）下列物質中①煤②石油③天然氣③乙醇，其中屬于化石燃料的是（填序號）_____

（2）當房屋起火時，消防員用高壓水槍將火撲滅，其中水在滅火過程中的主要作用為_____。

（3）石油煉制的產(chǎn)品之一是汽油。在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可適當節(jié)省石油資源。請寫出乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式_____。

（4）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。在地殼里含量居第一位的金屬元素是_____。下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)和使用的先后順序為：銅、鐵、鋁。你認為金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____（填字母）關系最大。

A 地殼中金屬元素的含量 B 金屬的導電性 C 金屬的化學活動性

（5）將CO氣體通入盛有10g的試管中，加熱一段時間后，停止加熱。繼續(xù)通入CO至試管冷卻，測得試管內(nèi)剩余固體的質量為7.6g，則剩余固體中鐵單質的質量為_____。

（1）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_____（填序號）：

A 電纜 B 電熱壺 C 金屬絲 D 金屬樂器

（2）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是_____（填“原子”“分子”“離子”），工業(yè)制鈦有一種及應為：，X的化學式為_____。

（3）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_____接觸而銹蝕。

（4）為了探究航母材料中鋅、鐵、鋼三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的是_____（填序號）。

A 稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B 溶液中加入足量鐵粉后，再加入溶液

C 溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

（5）冶煉2900t含四氯化三鐵80%的磁鐵礦石.理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是_____t（結果精確到0.l）.

（6）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_____（寫化學式）。

【題目】銅元素有多種氧化物，如.稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗（夾持裝置省略）。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是（　�。�

A. 裝置B的作用是吸收反應生成的和

B. 實驗開始前應先關閉，打開，讓CO通一段時間

C. 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可以確定該固體為的組成或有三種可能

D. 若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高

(1)配制溶液的正確操作順序為________(填序號，下同)，其中操作錯誤的是________。

(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉________g。

(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是________(填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__________保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是________(填序號)。(2分)

A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量

C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠

其主要反應原理如下：

①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2

②Na2WO4+2HCl（熱濃）＝H2WO4+2NaCl

③H2WO4H2O+WO3

④3H2+WO3 W+3H2O

下列說法不正確的是（　�。�

A. 反應③屬于分解反應

B. 反應①②③④的產(chǎn)物都有氧化物

C. 反應①④中有元素的化合價發(fā)生改變

D. 為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末

A. 降溫可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液

B. t2℃時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質量：甲＞乙＞丙

C. t2℃時，將15g甲物質加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)不變

D. 分別將甲、乙、丙三種物質t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)乙＞甲=丙