（提出猜想）猜想1：碳酸鈉；猜想2：碳酸氫鈉；猜想3：碳酸鈉和碳酸氫鈉。

（查閱資料）①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;碳酸鈉受熱不分解。

（實驗探究）小月、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗:

（交流反思）大家一致認為小月和小妮的結論不準確:

（1）小月實驗結論不準確的原因是_____________；

（2）小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有_________。

（繼續(xù)探究）小威稱取m g白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質量為n g，通過計算并分析實驗數據確定猜想3正確，則n的取值范圍為______(用含m的代數式表示)。

（結論分析）探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產生的。

（拓展應用）下列物質常溫下放置一段時間質量不會發(fā)生改變的是____(填序號)。

A濃硫酸 B氫氧化鈉 C氧化鈣 D氯化鈉

（1）南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊藏著大量的可燃冰�？扇急�（主要成分是CH4）被科學家譽為“未來能源”， CH4燃燒的化學方程式________________，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是_______________。

（2）南海某島采用風力發(fā)電提供的電能對海水進行了如圖1所示的綜合利用。

①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的_____________不同分離出淡水。

②將高鹽度濃縮海水進行______________可以分離得到粗鹽。

③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：

上述轉化過程中，所發(fā)生的反應屬于復分解反應類型的步驟是__________（填序號），步驟Ⅱ的化學方程式為___________。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是_____________。

（3）如圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

①步驟III反應的化學方程式為___________________；

②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為_______________________；

③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是____________，原因是_____________，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質有_________。

（知識回放）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,若能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

①一個中和反應 _____________________；

②一個有沉淀生成的反應_________________。

（挖掘實質）

①圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和 Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是________(填離子符號)。

②圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-= H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質______________。

（實踐運用）

①通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中______和_____(填離子符號)也不能大量共存。

②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液，經測定，該溶液顯酸性，則在該溶液中一定含有的離子是___________ 。

（1）甲同學對這瓶溶液做如下推測，其中_________可能是溶質。

A硝酸鈉 B碳酸鈉 C碳酸氫鈉

（2）乙同學推測這瓶溶液可能為(1)Na2SO4，(2)Na2CO3，然后取該溶液10mL于試管中，向其中加入足量鹽酸。請你幫他分析可能產生的現(xiàn)象。

①如果是Na2SO4，現(xiàn)象為_____________________；

②如果是Na2CO3，現(xiàn)象為 ____________________。

（3）丙同學查閱資料知， Na2CO3溶液呈堿性、Na2SO4溶液呈中性，因此可加入________(填酸堿指示劑)，就可以確定乙同學的推測。

①可以看到的現(xiàn)象是____________。

②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：_______，_________，__________。

③寫出上述反應的化學方程式：_____________。

A. B.

C. D.

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

（1）該食鹽同時是加碘鹽，加碘鹽中的碘指的是碘______（填“單質”或“元素”或“分子”）。

（2）碳酸鈣的相對分子質量____________；

（3）碳酸鈣中鈣元素與氧元素的質量比_______________；

（4）計算 0.3 g 碳酸鈣中鈣元素的質量_________________________________；

（5）該加鈣食鹽中鈣元素的質量分數是______？并判斷是否符合標簽說明_________________。

①該無色液體編號為 A，加熱 A 液體，發(fā)現(xiàn)有氣體 B 產生。

②在 A 中加入黑色粉末 C，在常溫下就能迅速產生氣體 B，而 C 的質量在反應前后沒有改變。

③把氣體 B 收集起來，帶火星的木條伸入盛 B 的集氣瓶中，木條劇烈燃燒。

④淡黃色粉末 D 點燃后放入盛 B 的另一集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體 E。

（1）寫出下列物質的化學式：A_____；C______；E______。

（2）寫出②、④中發(fā)生反應的化學方程式：

②____________________________________________；

④_____________________________________________。

（1）從圖 A 中獲得一條具體信息是_______________________________________。

（2）B、C 表示的粒子中，屬于陽離子的其離子符號是______。

（3）用化學符號表示：

① 3個氯分子__________________；

②氧化鋁______；

③氫氧化鈣______；

④碳酸鈉_____________________________

（4）硒元素能增強人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧氣中燃燒生成二氧化硒。回答下列問題：

①硒原子的核電荷數為______ 。

②硒元素與硫元素化學性質相似，原因是它們的原子______相同。

③寫出硒在氧氣中燃燒反應的化學方程式__________________________。