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【題目】有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物,為了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到純凈的KCl,設(shè)計如下實驗方案:
(1)M溶液中的溶質(zhì)是什么?_____。
(2)請設(shè)計實驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)_____。
(3)最后所得KCl的質(zhì)量大于原固體中KCl的質(zhì)量,寫出一個可使KCl質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。_____。
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【題目】A~D是四種不同種類的物質(zhì),其中A可用于金屬除銹,B難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
則A的化學(xué)式為__________;A 與D反應(yīng)的實質(zhì)為_________;A→B的化學(xué)方程式為________;C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(合理即可)。
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【題目】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),實驗是科學(xué)探究的重要手段。
(1)下列實驗儀器中不能用于加熱的是__________(填字母代號)。
a燒杯 b量筒 c試管 d蒸發(fā)皿
(2)某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取O2。
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②A裝置中長頸漏斗下端浸沒在液面以下的原因是什么________?
③用A裝置還可以制取CO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
④若用B裝置采用排空氣法收集氧氣,請將B裝置中導(dǎo)管補(bǔ)畫完整________。
(3)向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
①可用__________測a點(diǎn)溶液的酸堿度。
②bc段(不含b點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)加熱15 g 氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣,待反應(yīng)完全后,可以得到10.2 g 固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量________。
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【題目】已知甲酸(HCOOH)具有揮發(fā)性,在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下圖所示實驗裝置制取CO,然后用CO還原Fe3O4,并檢驗氣體產(chǎn)物。
(1)氫氧化鈉固體的作用是什么_______?
(2)寫出B中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)C中觀察到的現(xiàn)象是什么_______?
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【題目】碳酸氫鈉受熱易分解,生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,充分加熱10 g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體,反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為7:10,則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為__________g。
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【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:當(dāng)A中混有少量B時,可采用___________方法提純A物質(zhì)。t2°C時,將75 g A的飽和溶液稀釋為20%的溶液,需加水的質(zhì)量為____g。t2°C時,將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 °C,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為__。
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【題目】甲、乙、丙有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“一”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng),“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件己略去),下列各組物質(zhì)按甲、乙、丙的順序不符合要求的是
A.C、CO、O2
B.Mg、MgCl2、 ZnSO4
C.Ca(OH)2、 CaCl2、 Na2CO3
D.BaCl2、BaCO3、 H2SO4
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【題目】實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化,測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)過程中有熱量放出
B.30s時,溶液中溶質(zhì)為HCI和NaCl
C.從20s到40s,溶液溫度升高、pH增大
D.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液中
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【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的體積(mL) | 15 | 15 | 15 |
生成氫氣的質(zhì)量(g) | m | 0.04 | 0.02 |
試求:
(1)m的數(shù)值_____。
(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是少?_____(寫出計算過程)
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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO33H2O。其主要實驗過程如圖:
已知:SiO2不溶于水,常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。
(1)“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑和_____。
(2)“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有_____(填離子符號)。
(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過濾,能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。_____(填“能”或“否”),理由是_____。
(4)“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。
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