（1）A中制取氣體的化學方程式為_____，其驗滿的方法是_____。 A裝置還可用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為_____。

（2）實驗B中，觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是_____。

（1）實驗1：打開b和a，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關閉a，此時乙中反應的化學方程式是_____，一段時間后，關閉b，觀察到乙中液體變澄清，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____。

（2）實驗2：觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是_____；打開b和a，當分液漏斗中的過氧化氫溶液全部注入后，關閉a，觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是_____。關閉b，一段時間后，白磷的現(xiàn)象及原因是_____。

（1）A中正極產(chǎn)生氣體的檢驗方法是_____。

（2）B中通過比較①②塑料瓶變癟的不同，可得出的結論是_____。

（3）C中可觀察到的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式是_____。

（1）古代冶金技術中濕法煉銅的反應原理是_____，現(xiàn)代鐵路基建中需要大量的鋼鐵，工業(yè)用含80噸氧化鐵的赤鐵礦煉鐵，理論上能得到鐵_____噸。

（2）天然氣主要成分是甲烷，在甲烷中碳元素與氫元素的質(zhì)量比是_____。

（1）自來水廠應用水凈化的方法有_____。

A 過濾 B 吸附 C 消毒 D 蒸餾

（2）進入用戶的自來水屬于_____。

A 純凈物 B 混合物 C 氧化物

（3）下列節(jié)水措施可行的是_____。

A 用淘米水澆花 B 使用節(jié)水龍頭

C 盡量少喝水 D 使用生活污水灌溉農(nóng)田

A.AB.BC.CD.D

（探究一）實驗I中產(chǎn)生的無色氣體是什么？

（查閱資料）

（1）硝酸（HNO3）與Cu反應生成硝酸銅和含氮元素的化合物；硝酸銅溶液呈藍色

（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)

（3）NO2與水反應生成無色的硝酸和NO氣體

（猜想與假設）無色氣體可能是：①NH3 ②NO

（進行實驗）同學們利用下圖裝置對產(chǎn)生的無色氣體進行檢驗。

（解釋與結論）

（1）操作1中，通入N2的目的是_____。

（2）同學們認為猜想①不正確，理由是_____。

（3）無色氣體具有的化學性質(zhì)是_____。

（探究二）為什么實驗II中的溶液呈綠色而不是藍色？

（猜想與假設）①溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高②硝酸銅溶液中溶解了生成的氣體

（設計實驗）同學們設計了以下4個實驗方案。

（反思與評價）

（1）“方案1”和“方案3”中，能驗證猜想②的是_____。

（2）“方案2”不能驗證猜想①的原因是_____。

（3）“方案4”也可驗證猜想②，該方案是：配制飽和硝酸銅溶液，_____。

（4）通過實驗I、II與已有知識的對比，可得出的結論是_____（答一條即可）。

（1）酸浸槽中，Zn與稀硫酸反應的化學方程式為_____。

（2）混合溶液A中一定含有的溶質(zhì)是_____。

（3）固體B的成分可能是_____。

（1）實驗1：甲中發(fā)生反應的化學方程式為_____；對比乙和丙中的實驗現(xiàn)象，說出本實驗欲探究的燃燒條件是_____。

（2）實驗1：步驟③的現(xiàn)象說明裝置內(nèi)壓強減小，壓強減小的原因是_____。

（3）實驗2：甲中發(fā)生反應的化學方程式為_____；打開K1，乙中的現(xiàn)象是_____。

（1）步驟①中使用玻璃棒的目的是_____。

（2）步驟②中過濾器的制作如圖，正確的順序是_____（填序號）。

（3）步驟③的名稱是_____。當觀察到_____時，停止加熱。

（4）在上述粗鹽提純的過程中，利用到氯化鈉的物理性質(zhì)有_____（答一條即可）。