（1）寫出下列儀器 的名稱a_________，b_____________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選用的收集裝置是 ___________（填字母序號，下同），化學方程式為_______，如圖 E 所示，瓶內(nèi)水的作用是_____________。

（3）檢驗氧氣的方法是_________。

（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為______，選用的發(fā)生裝置是_____。如圖 F 所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是__________。

（1）活性炭常用于凈水，其作用是___________________。

（2）生活中常用 _____________的方法來降低水的硬度。

（3）電解水實驗如下圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是________，反應的化學方程式為________________________。

（4）為了防止水的污染，①抑制水中所有動、植物的生長；②不任意排放工業(yè)廢水；③禁止使用農(nóng)藥和化肥；④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。其中可以采用的方法是 _______ （填序號）。

A ①② 　B ②③ 　C ①④ D ②④

（5）我們應大力提倡節(jié)約用水，請你寫出一種節(jié)水措施___________。

①地殼中含量最多的元素是：_______；

②氫分子：_______；

③2個硫酸根離子：________；

④氧化鐵：_______。

（2）寫出符號“2SO2”中數(shù)字的含義

①前面的2表示__________________________；

②后面的2表示_____________________________。

A.丙烯醛是氧化物

B.丙烯醛是由碳、氫、氧三種元素組成

C.丙烯醛中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為3：4：1

D.該物質碳、氫、氧元素的質量比是9：1：4

A．它們表示的是同一種元素

B．它們的核外電子數(shù)相同

C．它們都具有相對穩(wěn)定的結構

D．它們依次表示原子、離子、離子

（探究一）硫酸的性質

（1）濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是_______。

（2）如圖2將適量的稀硫酸分別加入A～E五只燒杯中。有氣泡產(chǎn)生的是_____，證明C中發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是__________。

（探究二）硫酸的工業(yè)制法

工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示，其中沸騰爐內(nèi)發(fā)生的主要反應是：4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 。

（1）接觸室中發(fā)生的化學方程式為___________。

（2）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

C 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量

D 吸收塔中98.3%的硫酸從頂部噴灑，增大接觸面積，有利于吸收SO3

（3）接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，催化劑活性與溫度的關系如圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的C點對應的反應條件，其原因是_________。

（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。

同學們進行了如下實驗探究。

（查閱資料）Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（實驗探究）

Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應（同工業(yè)上沸騰爐內(nèi)的反應）。

Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖處理。

（問題討論）I中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是_____。

（含量測定）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為_____。（寫出計算過程）

已知：（1）SiO2不溶于水也不溶于一般酸溶液。

（2）“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe2(SO4)3通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4，反應II：Fe2(SO4)3＋FeS2=3FeSO4+2S↓。

回答下列問題：

（1）寫出燒渣“酸溶”時發(fā)生反應的一個化學方程式________。

（2）第一次過濾所產(chǎn)生的“濾渣”是_____（填化學式），過濾需要的玻璃儀器有__________（任寫一種）。

（3）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是___________。第三次過濾所得到的“濾液”中存在的離子有_________（填離子符號）

（1）上圖E裝置中，甲儀器的名稱是___________。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O2發(fā)生裝置可選用 _______（填裝置序號），寫出反應的化學方程式_____，用裝置C干燥O2，氣體由導管______端（填“a”或“b”）進入。

（3）英國化學家布萊克是第一個“捕捉”到CO2的人，實驗室制備CO2的化學方程式為______；1774年德國化學家貝格曼將CO2通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)試液由紫色變?yōu)榧t色，此反應的化學方程式為_______。

（4）如下裝置用于一氧化碳還原氧化鐵的實驗，該裝置集合了主反應的發(fā)生、產(chǎn)物檢驗和尾氣處理于一體。

實驗步驟如下：

步驟1：檢查裝置氣密性。

步驟2：對W形管前端的濃硫酸進行80℃水浴加熱。取下滴管，吸取甲酸（HCOOH）后連接于裝置中，輕輕擠壓滴管，將甲酸逐滴滴加到濃硫酸中。甲酸在濃硫酸的催化下反應生成一氧化碳和一種常見的液體。當D中集氣瓶內(nèi)液面下降到標記位置時，點燃B處酒精燈。

步驟3：當看到B中紅棕色粉末全部變黑且裝置D中出現(xiàn)相應的現(xiàn)象時，繼續(xù)加熱2-3分鐘，而后熄滅酒精燈。

步驟4：檢驗B中得到的產(chǎn)物是鐵。

步驟5：實驗結束后，取下集氣瓶，拿到安全之處，拔掉雙孔塞，立即點燃尾氣。

①步驟2中，當D中集氣瓶內(nèi)液面下降到標記位置時才點燃B處酒精燈，這樣操作的原因是_________。

②實驗過程中，裝置B處（指W形管的后端內(nèi)）發(fā)生反應的化學方程式為_____，裝置D中集氣瓶內(nèi)的現(xiàn)象是_______。

③裝置C的作用是_________。

（1）纖維素屬于_________（填“蛋白質”、“糖類”、“油脂”）。纖維素分子中C、H、O原子個數(shù)比為__________。

（2）發(fā)電廠將秸稈粉碎壓縮成顆粒，作為燃料用于發(fā)電。如果直接在農(nóng)田中燃燒秸稈的主要危害是______。

（3）以秸稈為原料可生產(chǎn)出可降解塑料餐盒，該塑料屬于_______（選填“合成有機高分子”、“天然有機高分子”、“合金”）材料。

（4）利用秸稈可生產(chǎn)乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生產(chǎn)過程中涉及到如下反應C6H12O62C2H5OH+2X↑，則X的化學式為__________。

（5）隨著社會的進步，農(nóng)村可以推廣使用下列哪些能源替代秸稈作燃料__________。

a 沼氣 b 天然氣（或液化氣） c 太陽能

A.pH小于4.2的范圍內(nèi)，無化學反應發(fā)生

B.a點處析出的固體是Cu(OH)2和Mg(OH)2

C.pH在6.7-8.6范圍內(nèi)，溶液中有3種溶質

D.若m2=2m1，則原溶液中氯化銅和氯化鎂的質量相等