（1）甲學生進行了下列實驗：取6.4g銅片和10mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢變成藍色，同時有刺激性氣味氣體生成。寫出反應的化學方程式_____；直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認為的理由是：_____。

（2）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是第一步：第二步：_____。對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是_____、_____。

（1）X的分子式是_____；

（2）由糧食發(fā)酵獲得X的化學變化過程中，最主要的兩個反應是①糧食中淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖②葡萄糖催化分解成X物質和另一種氧化物。寫出反應化學方程式是：_____，_____；

（3）X可以和金屬鈉發(fā)生置換反應放出氫氣，反應的化學方程式是_____；

A.A物質可能是碳酸鈉或者碳酸氫鈉

B.C物質一定條件下也可以轉化為B物質或E物質

C.F轉化為C不一定是置換反應

D.圖中一共11個反應，至少有4個反應為復分解反應

①②③④

下列說法不正確的是（　�。�

A.反應①②③均有元素化合價發(fā)生變化

B.反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應

C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質量分數(shù)為49%的稀硫酸

D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質的質量分數(shù)大于5%

【題目】已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，，�，F(xiàn)將銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，有關燒杯中物質組成的說法正確的是（　�。�

A.溶液中一定含有FeCl3，固定一定有Cu，可能有Fe

B.溶液中一定含有FeCl2，固體一定含Cu

C.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固體一定含有Cu

D.溶液一定含有FeCl2，固體一定是Fe和Cu

A.②③④

B.①③④

C.①③

D.③④

A.t2℃溫度下，得到的溶液中溶質M、N的質量分數(shù)都為a%

B.溫度降低到t1℃時，溶液中兩種物質均飽和

C.如果溫度升高，溶液中將析出N的晶體，溶質M的質量分數(shù)保持不變，溶質N的質量分數(shù)將減小

D.溫度降到t1℃時，溶液中N的質量分數(shù)大于M的質量分數(shù)

A.AB.BC.CD.D

A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便

B.等質量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質量相同

C.等質量的H2SO4參加反應，方案Ⅰ制取銅的質量比方案Ⅱ的少

D.為了加快鋅與稀硫酸反應，可以在溶液中加入少量氧化銅

（1）氧化銅的質量m的值。

（2）最后得到的濾液中溶質的質量分數(shù)。（最后結果精確到0.1%）