A. 反應(yīng)過程中有熱量放出B. 50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3

C. 0~50s，發(fā)生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應(yīng)D. 100—140s，壓強(qiáng)減小是因為溫度降低

A. 氨基鈉的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B. 將鈉于97～100℃熔融屬于物理變化

C. 制取氨基鈉的反應(yīng)方程式為：2Na + 2NH3 2NaNH2＋H2↑

D. 通入無水液氨的原因是,鈉可能與水反應(yīng)

（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量_____g。

（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（精確至0.1%）。

（1）以上實驗正確的操作順序是_____（用字母代號表示），其中存在明顯的錯誤操作是_____。

（2）量取一定體積的溶液時，需要選用的合適的儀器是_____。

[實驗拓展]如圖2是氫氧化鈉溶液和稀硫酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。滴加順序有兩種，a是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中，b是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中。根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)的滴加順序是_____（填“a”或“b”）。

[實驗反思]某同學(xué)在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)了有氣泡產(chǎn)生，請用化學(xué)方程式解釋原因：_____（寫一個即可）。

[實驗結(jié)論]某已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液100g， 向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。則蒸干該中性溶液可得到固體質(zhì)量是_____。

（1）寫出圖中標(biāo)示的儀器名稱：①_____。

（2）實驗室常用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣，該化學(xué)方程式為_____。證明氧氣已經(jīng)集滿的方法是_____。

（3）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的化學(xué)方程式為_____�？蛇x用B為發(fā)生裝置，如果用注射器替換儀器②，其優(yōu)點是_____。

（4） 裝置B還可用于制取二氧化碳，則氣體收集裝置應(yīng)選用_____。

（已知：1.（NH4）2CO3 溶液呈堿性，40℃以上時分解。2.（NH4）2CO3溶液和FeSO4 溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。）

（1）實驗室中，操作I、操作II需到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等 。

（2）根據(jù)題中信息，加入適量氨水的目的是_____。加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是_____。

（3）濾液II經(jīng)處理后可用作肥料，過量施用該肥料會造成_____。

（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3 的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

己知A是人體胃酸的主要成分，B俗稱小蘇打，C是一切生命生存所必須的物質(zhì)，E是廚房重要的調(diào)味品。請回答下列問題：

（1） 物質(zhì)F_____，H_____（用化學(xué)式表示）。

（2） A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）①~⑤屬于分解反應(yīng)的是_____。

（4） A和J反應(yīng)可生成兩種不同鹽類，兩者所含元素種類相同，但其比例不同，則其化學(xué)式為_____。

（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)，溶解度最大的物質(zhì)是_____。

（2）隨溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是_____。

（3）t2℃時，向100g水中加入50g甲物質(zhì)，所形成的溶液_____（填“是”或“不是”）飽和溶液。

（4）t1℃時，甲和丙的溶解度都是_____g。

（5）t1℃時，向50g水中加20g的甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏�得溶液質(zhì)量為_____。

（1）酸和堿反應(yīng)生成_____和水叫中和反應(yīng)。

（2）反應(yīng)后該溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），往溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液，溶液_____。

（3）寫出該反應(yīng)的方程式：_____。

A.加熱KCIO3和MnO2固體混合物

B.向Ca（OH）2溶液中不斷地滴加水

C.向Ca（OH）2溶液中通入CO2至過量

D.等質(zhì)量的鎂粉與鐵粉分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)