在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會(huì)含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共收集到8.8gCO₂氣體．計(jì)算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

1999年比利時(shí)發(fā)生的“二噁英污染”事件轟動(dòng)全球，二噁英是目前人們已知的物質(zhì)中毒性最強(qiáng)的一種，焚燒生活垃圾時(shí)會(huì)產(chǎn)生二噁英．二噁英的化學(xué)式為C₁₂H₄O₂Cl₄，組成該物質(zhì)的化學(xué)元素有種，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為，該物質(zhì)中碳?xì)鋬煞N元素的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為，該物質(zhì)中所中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一 （1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品m g；（2）高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱(chēng)量，剩余固體質(zhì)量為m₁g；
方案二（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品m g；（2）加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%鹽酸w₁g使之溶解；
（3）過(guò)濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過(guò)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%碳酸鈉溶液w₂g；
（5）將步驟（4）中沉淀濾出洗滌、干燥、稱(chēng)重為m₂g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：
（1）方案一及方案二中碳酸鈣純度的計(jì)算式、．
（2）方案二中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）
A、a%，W₁    B、b%，W₂  C、m     D、m₂．