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科目： 來(lái)源： 題型：

143、AgNO3溶液能與氯化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的
AgCl
沉淀，利用這個(gè)反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的
Ag+Cl-
離子；BaCl2溶液與硫酸或硫酸鹽溶液反應(yīng)，得到不溶于稀硝酸的
BaSO4
沉淀，利用這個(gè)反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的
Ba2+，SO42-
離子．寫(xiě)出下列方程式：（1）硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
，
（2）氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)
BaCl+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

142、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為①如果沒(méi)有強(qiáng)酸參加反應(yīng)，要求反應(yīng)物必須
可溶于水
；②生成物中有
水
、
氣體
或
沉淀
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

141、
酸
和
堿
生成
鹽
和
水
的反應(yīng)稱(chēng)做中和反應(yīng)．中和反應(yīng)屬于
復(fù)分解
反應(yīng)（填一基本反應(yīng)類(lèi)型），中和反應(yīng)
放
（填“吸”或“放”）熱，中和反應(yīng)的特點(diǎn)是
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水
，可以用
酸堿指示劑
來(lái)判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行．

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科目： 來(lái)源： 題型：

139、堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是，堿在水溶液中都能電離出
OH-
，堿的化學(xué)性質(zhì)如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變
藍(lán)
，無(wú)色的酚酞試液
變紅
．
注意：對(duì)于難溶的弱堿如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用．
②（p190）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成
鹽
和
水
．
分別寫(xiě)出CO2與NaOH、Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

固體NaOH必須密封保存的原因是
能夠吸收空氣中的水分
，
能和二氧化碳反應(yīng)
．
③能與某些鹽反應(yīng)生成
堿
和
鹽
．分別寫(xiě)出CuSO4溶液與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
其中，CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制
波爾多液
的主要反應(yīng)．
寫(xiě)出Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
④堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

138、堿可以分為可溶性和不可溶性，常見(jiàn)的可溶的強(qiáng)堿有
NaOH
、
KOH
、
Ba（OH）2
、
Ca（OH）2
；常見(jiàn)的不可溶的弱堿有（括號(hào)里寫(xiě)上顏色）
Cu（OH）2
（藍(lán)色）、
Fe（OH）3
（紅褐色）
Mg（OH）2
（白色）、
Al（OH）3
（白色）

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科目： 來(lái)源： 題型：

137、石灰水中含有的堿是
氫氧化鈣
，俗稱(chēng)
熟石灰
、
消石灰
．氫氧化鈉俗稱(chēng)
火堿
、
燒堿
、
苛性鈉
．NaOH
易
溶于水，溶解時(shí)
放
熱，在空氣中
易
吸收水蒸氣而
潮解
．利用NaOH的吸水性可用做
干燥劑
，可以干燥
堿性
氣體，如
氨氣
，不可以干燥
酸性
氣體，如
二氧化碳
．氨水是一種
揮發(fā)性較強(qiáng)的
堿，化學(xué)式為
NH3?H2O
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

136、酸具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)�，酸在溶液中能電離出
氫離子
，酸的化學(xué)性質(zhì)如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變
變紅
，無(wú)色的酚酞試液
不變色
．
②能與活潑金屬反應(yīng)生成
鹽
和
氫氣
，基本反應(yīng)類(lèi)型是
置換反應(yīng)
．分別寫(xiě)出Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

實(shí)驗(yàn)室制氫氣選用的藥品是
鋅
和
稀硫酸
．
③能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成
鹽
和
水
，請(qǐng)寫(xiě)出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，
④能與某些鹽反應(yīng)生成
鹽
和
酸
，基本反應(yīng)類(lèi)型是
復(fù)分解反應(yīng)
．
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
，
硫酸與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
，欲檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含碳酸鹽應(yīng)選用的試劑
鹽酸
和
澄清石灰水
．
酸雨中含有少量的HNO3，它能與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石灰石建筑．寫(xiě)出反應(yīng)方程式
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
．
⑤酸能與堿發(fā)生
中和反應(yīng)
反應(yīng)，生成
鹽
和
水
．
寫(xiě)出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．
根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)在溶液中不能與H+共存的離子有
碳酸根離子
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

135、硫酸是
純凈
物（填“純凈”或“混合”，下同），稀硫酸是
混合
物，鹽酸是
混合
物．敞口放置的濃鹽酸一段時(shí)間后，溶液的總質(zhì)量變
變小
，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變
變小
，敞口放置的濃硫酸一段時(shí)間后，溶液的總質(zhì)量變
變大
，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變
變小
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

134、（p188）濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水時(shí)
放出大量的熱
，有很強(qiáng)的
腐蝕性、氧化
性，利用濃硫酸的吸水性可將其作為
干燥劑
，可以干燥
酸
性氣體，如
二氧化碳
，還可以干燥
中
性氣體，如
氫氣
，不可以干燥
堿
性氣體，如
氨氣
．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖
脫水
，所以要小心使用．

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科目： 來(lái)源： 題型：

133、濃硫酸是
無(wú)
色，
粘稠
狀的液體，濃鹽酸是
無(wú)
色的液體，工業(yè)用濃鹽酸因含雜質(zhì)而顯
黃
色．打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶蓋可以觀(guān)察到
有白霧
，是因?yàn)闈恹}酸易
揮發(fā)
．

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