（2012?德陽）某無色氣體可能含有CH₄、CO、H₂中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全）：
①將無色氣體充分燃燒；
②燃燒后生成的氣體通過濃硫酸的裝置，裝置的質(zhì)量增加7.2g；
③再將剩余氣體通過盛氫氧化鈉溶液的裝置，裝置的質(zhì)量增加8.8g．
下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

（2013?慶陽）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　�。�

（2012?德陽）近日據(jù)媒體報(bào)道，一些制藥企業(yè)的藥用膠囊中重金屬“鉻”含量嚴(yán)重超標(biāo)．“鉻”在人體內(nèi)蓄積具有致癌性并可能誘發(fā)基因病變．這里的“鉻”是指（　�。�

實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀鹽酸制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實(shí)驗(yàn)來測定該氧化物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是，a儀器下端管口插入液面下的目的是．
（2）B、C、F裝置的作用分別是：B，C，F(xiàn)．
（3）在點(diǎn)燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個(gè)裝置一段時(shí)間的目的是．
（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）已知D裝置中銅的氧化物的質(zhì)量為7.2g，當(dāng)其完全被還原時(shí)，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比的原始計(jì)算式為，其化學(xué)式為．
（6）如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質(zhì)量之偏（填“高”或“低”），原因是．

草酸（H₂C₂O₄）是一種無色固體，實(shí)驗(yàn)室常用加熱方法使其分解來制取CO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄

△   .

CO↑+CO₂↑+H₂O，設(shè)法將生成的水蒸氣和CO₂除掉，即可得到純凈的CO氣體．
（1）在加熱草酸制取CO氣體的發(fā)生裝置中，可能用到的儀器有：①試管、②燒杯、③蒸發(fā)皿、④酒精燈、⑤鐵架臺（帶鐵夾）、⑥帶導(dǎo)管的橡皮塞．請選擇出發(fā)生裝置中需要用到的儀器．（填序號）
（2）如圖是除去草酸分解產(chǎn)物中水蒸氣、CO₂后得到純凈的CO，并用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置：

①在裝置甲中盛有的溶液最好是，在裝置乙中盛有溶液是．
②在丙處觀察到的現(xiàn)象是．在丁處觀察到的現(xiàn)象是．
（3）CuO全部被還原后停止實(shí)驗(yàn)操作的步驟有：①停止通氣體；②熄滅酒精燈；③拆下實(shí)驗(yàn)裝置；④繼續(xù)通入氣體直到玻璃管（丙）冷卻．其中正確的操作順序是．

城鎮(zhèn)居民燒水做飯用的管道煤氣的主要成分是CO，其中也含有一定量的H₂和少量CO₂與水蒸氣．為了驗(yàn)證其中H₂、CO₂的存在和管道煤氣的還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如所示的實(shí)驗(yàn)裝置．已知B中所盛物質(zhì)為濃H₂SO₄、E中所盛物質(zhì)為過量的澄清石灰水．其他所需的藥品請從下列試劑中選擇：濃H₂SO₄、CuSO₄粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，藥品可重復(fù)選用）．
（1）寫出A、D中盛放物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A、D．
（2）寫出C、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）請?zhí)岢鰧�F處尾氣的處理方法：．
（4）請分析若將A、B裝置中藥品對換后對實(shí)驗(yàn)造成的影響：．

某Na₂CO₃樣品中混有一些NaCl，用下列裝置測定其純度：
實(shí)驗(yàn)操作過程如下：把準(zhǔn)確稱量的10gNa₂CO₃樣品裝入B瓶后，將B裝置分別與試管A和C瓶相連，打開開關(guān)K，從a處緩緩鼓入空氣幾分鐘后，將開關(guān)K關(guān)閉，再將已稱量過的干燥管D與瓶C連接，然后將足量稀H₂SO₄緩緩注入B瓶中．待反應(yīng)完全后，再次打開開關(guān)K緩緩鼓入空氣幾分鐘，最后稱量干燥管D，增重3.3g．
回答：
（1）A瓶的作用是．
（2）B瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）干燥管D增加的是（寫化學(xué)式）的質(zhì)量，由此可推算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（4）反應(yīng)前第一次鼓入空氣的作用是，反應(yīng)后再次鼓入空氣的作用是，若反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是．（填“偏大”或“偏小”）

利用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)測定水的組成如圖1，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．
①檢驗(yàn)了氫氣的純度后，應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣，再加熱氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，其主要目的是．
②跟氧化銅反應(yīng)前，應(yīng)將制取的氫氣通過如圖2所示的裝置，其中所盛試劑是．
（2）實(shí)驗(yàn)中，某次測定的數(shù)據(jù)如下表所示：

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
氧化銅和玻璃管的總質(zhì)量	65.6g	59.2g
氧化鈣與U型管的總質(zhì)量	100.8g	108.0g

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算生成的水中，氧、氫元素的質(zhì)量比（要求有計(jì)算式）：．

化學(xué)小組的同學(xué)對某粉末狀物質(zhì)進(jìn)行分析．取8.0g該物質(zhì)放入圖中進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A中物質(zhì)最后全部變?yōu)楹谏�；B中物質(zhì)變?yōu)樗{(lán)色，B、C共增重0.9g；E中溶液變渾濁，E、F共增重1.1g；D、G中的物質(zhì)無變化．反應(yīng)結(jié)束后，將A中的黑色固體用氫氣還原，黑色固體全部變紅且有無色液體產(chǎn)生．
請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填寫下列空白：
（1）B中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，說明有生成；D中無水硫酸銅的顏色不變，說明．
（2）F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）原粉末狀物質(zhì)的組成元素是（填元素符號）．
（4）原粉末狀物質(zhì)中各元素的最簡質(zhì)量比為．