附加題：
社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息．下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比．
（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g H₂的體積為22.4　L）

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g	2.836	5.672	8.508
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L	1.12	2.24	2.80

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

自然界存在著一種白云石的礦石，其化學(xué)式是xCaCO₃?yMgCO₃．（其中x、y為最小正整數(shù)比）．以它為原料，可制取耐火材料等．
（1）稱取2.76g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，冷卻到室溫，再稱量固體質(zhì)量為1.44g．試通過計算寫出白云石的化學(xué)式．
（2）若再稱取2.76g白云石，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為a（設(shè)白云石CaCO₃、MgCO₃同比分解），生成V　L一氧化碳（密度為：1.25g/L）．（已知CaO+3C

高溫

CaC₂+CO；2MgO+5C

高溫

Mg₂C₃+2CO）
①試計算V為多少L？（用a代數(shù)式表示）．
②請在右圖中畫出V和a的關(guān)系圖．

金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A₂B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B

加熱  .

A₂B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學(xué)生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應(yīng)時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下．試求丙學(xué)生實驗中a：b的值可能是多少？

	A的用量	B的用量	A2B的質(zhì)量
甲	7.0　g	1.0　g	5.0　g
乙	4.0　g	4.0　g	5.0　g
丙	a　g	b　g	3.0　g

亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)來制取N₂．N₂的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H₂部分化合生成NH₃．下圖為制取少量NH₃的裝置（制取H₂的裝置已略去）：

（1）C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)時N₂和H₂的最佳質(zhì)量比是．如果按此比例進行反應(yīng)，反應(yīng)時，D中導(dǎo)管口是否會逸出氣泡？（已知NH₃極易溶于水），說明逸出氣泡的原因：．
（3）B中濃硫酸的作用是．
（4）用實驗方法證明確實有NH₃生成：．

分別用（20℃）飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液和等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的 FeCl₃溶液反應(yīng)得Fe（OH）₃沉淀：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
實驗中發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e（OH）₃完全沉淀時，所需飽和NaOH溶液的質(zhì)量少于飽和KOH溶液，為什么？（20℃時，NaOH、KOH溶解度分別為109克，112克）．

鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO₄、MnWO₄．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如下圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定）．

其中A、B、C都是鎢的化合物．
（1）寫出A的化學(xué)式：A；寫出生成B的化學(xué)方程式：；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應(yīng)該用H₂作還原劑，寫出用H₂還原三氧化鎢的化學(xué)方程式：
．
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．試確定組成為WO_2.9的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于．

根據(jù)下表中溶解度（20℃）：

溶質(zhì)	CaSO4?2H2O	CaCO3	BaSO4
溶解度 g/100gH2O	0.201	0.0065	0.00017

為確認CaCO₃溶解度小于CaSO₄?2H₂O，做以下實驗：
CaSO₄?2H₂O（固）和Na₂CO₃溶液混合、攪拌、過濾并用蒸餾水洗滌沉淀．取少量濾液用HCl溶液酸化后再加BaCl₂得BaSO₄沉淀，溶液中SO₄^2-可能源于：
1；
2．
取少量經(jīng)水洗滌的沉淀，和鹽酸反應(yīng)逸出的氣體能使澄清Ca（OH）₂變混濁，發(fā)生了上述兩個可能中的哪個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某金屬A的氯化物溶液200　g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.55%．向其中加入AgNO₃溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥得沉淀的質(zhì)量為28.7　g．該金屬的相對原子質(zhì)量為．可確定A為元素，其氯化物的化學(xué)式為．

CO與PdCl₂反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末（反應(yīng)中有水參加），用此來檢測CO對環(huán)境的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中CO具有 性．

已知t℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，相對分子質(zhì)量為126）的溶解度為S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t℃時的飽和溶液．若用M?7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M?7H₂O的質(zhì)量（克）為（　�。�