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下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是( )

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示．
完成下列填空：
（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為電子天平．
（2）裝置c的作用是除去混合氣體中未反應的氧氣．
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為20.00mL．用化學方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）計算該黃銅礦的純度16%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．
選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液
所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C3H7OCl能與金屬鈉反應放出氣體的有機物有幾種（不考慮立體異構）（　　）
A．3B．5C．6D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．可降解聚合物G可由芳香烴A通過如下途徑制備，質譜法測定A相對分子質量為102．
已知：
①B為高分子化合物，D的化學式為C8H10O2
②$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$+
③碳碳雙鍵的碳上連有烴基的有機物不穩(wěn)定

（1）A的化學式為C8H6，X的化學式為CO2．
（2）寫出B的結構簡式．
（3）寫出C→D的化學方程+2H2$→_{△}^{催化劑}$．
（4）G在一定條件下水解得到D，寫出G→D的化學方程式．
（5）同時符合下列條件F的穩(wěn)定同分異構體共2種．寫出其中一種結構簡式．
①遇FeCl3不顯紫色，除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構：
②苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；
③不能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A的化學式為：A ；

(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。

(3)D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 (用離子方程式說明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是 ( )

A．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

（2）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 （填序號）。

② 前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。

③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉化率提高的是_________（填序號）。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法錯誤的是_________（填序號）。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動

（4）電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖所示。

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________，導致這種規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液與NH4HCO3反應(可加熱)能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是( )

A．Cl-，Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

C． K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+

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