五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。

陽(yáng)離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；

(2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 (用離子方程式說(shuō)明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氫氧化鋁可用于阻燃和藥物等領(lǐng)域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．實(shí)驗(yàn)室利用Al2（SO4）3溶液與氨水反應(yīng)制備Al（OH）3，若使反應(yīng)后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，應(yīng)控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃劑，請(qǐng)寫(xiě)出兩條其阻燃的原因：Al（OH）3受熱分解吸熱，抑制聚合物升溫；使可燃性高聚物濃度下降；或受熱分解放出水汽稀釋可燃性氣體和氧氣的濃度；或分解產(chǎn)生的Al2O3可隔絕氧氣；或使塑料等高聚物炭化而不易產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，從而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平藥片中含有Al（OH）3和三硅酸鎂（Mg2Si3O8•5H2O）等．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定藥片中Al（OH）3含量．
已知：測(cè)定過(guò)程中，EDTA與Al3+、Mg2+、Zn2+均按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的pH如表所示：
金屬離子Al3+Zn2+Mg2+
與EDTA反應(yīng)的pH45～69.5～10
步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸餾水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，用Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．
步驟二：取10片（0.45g/片）胃舒平研細(xì)，稱(chēng)取2.2500g研細(xì)后的粉末，加入足量鹽酸和蒸餾水，煮沸、過(guò)濾、洗滌沉淀2次，洗滌液與濾液合并，定容成250mL溶液A．
步驟三：移取5.00mL溶液A，調(diào)pH=4，準(zhǔn)確加入步驟一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反應(yīng)后，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，以步驟一中配制的Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①計(jì)算每片胃舒平中Al（OH）3的質(zhì)量．
②步驟一滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)得胃舒平藥片中Al（OH）3的質(zhì)量偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．有機(jī)反應(yīng)中常說(shuō)的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應(yīng)
B．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 的名稱(chēng)為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構(gòu)體共14種
D．乙烯、氯乙烯、甲苯三種有機(jī)物分子內(nèi)所有原子均在同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ、已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時(shí)溶液可以達(dá)中性．
Ⅱ、工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H  （CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開(kāi) 1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則△H=-116kJ•mol-1．
Ⅲ、電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示．
 ①電源 A 極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 1mol 電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，10min反應(yīng)達(dá)平衡．反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2． 
①圖2中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化．下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
②前 10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K（b） 值為$\frac{10}{9}$
③反應(yīng) 25min 時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖2所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù) K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?Z（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（　　）
反應(yīng)時(shí)間/minn（X）/moln（Y）/mol
02.002.40
101.00
300.40
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則n（X）＞1mol/L
C．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大
D．保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，則v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是( )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛的冶煉大致過(guò)程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說(shuō)法正確的是( )

A．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

B．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化

C．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

D．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 （填元素符號(hào)）。

（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是________________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中大球代表的離子是_________（填離子符號(hào)）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（6）若晶胞的棱長(zhǎng)為a cm ,則R2M晶體的密度為=___________g·cm–3。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案