4．用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（　�。�
①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)　 ②能溶于水�、鄄蝗苡谒、軕�(yīng)是極性溶劑�、輵�(yīng)是非極性溶劑．
A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④

分析 根據(jù)萃取時(shí)萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．

解答 解：利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，須注意：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，符合條件的是：①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)③不溶于水⑤應(yīng)是非極性溶劑．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查萃取劑的選擇，注意萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞Z＞X＞W(wǎng)B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子的氧化性aW3+＞bX+D．a+3＜c-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用石墨作電極電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后溶液的pH增大的是（　�。�
①H2SO4  ②NaOH  ③Na2SO4  ④NaCl．
A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H2O　
②滴入幾滴濃HNO3　
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl固體　
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第四周期，第ⅡB族，基態(tài)Zn原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　�。�
A．圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．圖1整個(gè)過程中共生成0.18g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 A 測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硅酸的pH 鹽酸的pH小于硅酸的pH 非金屬性：Cl＞Si
 B 取待測液于試管中，加一顆綠豆大的鈉粒 有氣體生成 檢驗(yàn)乙酸溶液中是否混有乙醇
 C 向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2 下層液體呈淺綠色，上層液體呈紫紅色 還原性：I-＞Fe2+
 D 加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和FeO，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出反應(yīng)①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓；③AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，寫出最終反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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