Question

1．一定溫度恒容密閉容器，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成2amol C；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

• A． ②⑤⑥
• B． ①③⑥
• C． ②⑥⑦
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個(gè)：1．v_正=v_逆 2．各物質(zhì)的含量保持不變，其它一切判據(jù)都是由這兩個(gè)判據(jù)衍生出來的．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，即C的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B，故選；
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的含量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積該變的反應(yīng)，當(dāng)體積不變時(shí)，密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑥單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成2amol C不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；
⑦達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據(jù)反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)．