1．一定溫度恒容密閉容器，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥單位時間消耗amol A，同時生成2amol C；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②⑤⑥

分析 可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個：1．v正=v逆 2．各物質(zhì)的含量保持不變，其它一切判據(jù)都是由這兩個判據(jù)衍生出來的．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，即C的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B，故選；
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的含量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
④該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積該變的反應(yīng)，當(dāng)體積不變時，密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑥單位時間消耗amol A，同時生成2amol C不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；
⑦達(dá)平衡時，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據(jù)反應(yīng)開始時加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C10H12的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少，甲、乙兩同學(xué)的看法不同．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．則生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可近似表示為$\frac{m+n}{22.4}$mol-1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為2NA
C．等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質(zhì)量之比一定為3：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比一定為2：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體粒子直徑在10-9～10-7 m之間
D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C三種粉末，其焰色反應(yīng)均為紫色，它們具有下列性質(zhì)：
①均易溶于水，且A與B反應(yīng)生成C；
②加熱B的粉末時，生成無色無刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E；
③加熱A、C時均不反應(yīng)；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反應(yīng)，A過量時生成C，A不足時生成B．
請回答下列問題：
（1）寫出下列字母代表物質(zhì)的化學(xué)式：
A：KOH；B：KHCO3．
（2）用離子方程式表示下列反應(yīng)：
A+B：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
D→E：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
A+D→B：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B．無法判斷溶液中是否有K2SO3
C．氣體A和氣體B-定為混合物D．原混合物中一定有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是③⑩（填寫物質(zhì)序號），在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑧⑨ （填寫物質(zhì)序號）．
（3）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”不能，寫出離子方程式說明其原因：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（4）寫出氧化鋁與④反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]，氧化鋁屬于兩性氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中c（Na+）=0.2 mol•L-1
B．電解后溶液中c（H+）=0.4mol•L-1
C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol

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