14．2015 年獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的是（　�。�
A．莫言B．韓寒C．屠呦呦D．鮑勃•迪倫

分析 2015年中國科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，據(jù)此判斷．

解答 解：屠呦呦用乙醚萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，因而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎；莫言和韓寒是作家，鮑勃•迪倫是美國搖滾、民謠藝術家，
故選C．

點評 本題考查了化學史以及屠呦呦的貢獻，題目難度不大，側重于考查學生對化學史的了解情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列八種物質：①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba（OH）2⑧氫氧化鐵膠體
（1）上述物質屬于電解質的有④⑤⑦．（填序號）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（5）③是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質名稱）來雕刻玻璃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與足量氯氣充分反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D．11.2 L氮氣中含NA個氮原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請回答下列問題：
（1）0.1molH2S共約有0.2NA個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．等質量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為2：1
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質（　�。�
①H2SO4    ②NaHSO4    ③HNO3   ④HCl    ⑤CH3COOH．
A．①②⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定量的 KMnO4 與足量的 250mL 濃鹽酸反應，方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應結束后，共轉移電子為 0.5mol，則鹽酸減少的物質的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．3.2mol/LD．4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或實驗操作正確的是（　�。�
A．酒精、汽車在桌面上著火時，立即用水撲滅
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應立即轉移到容量瓶中定容，以減小誤差
D．用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銅是用途廣泛的金屬，可根據(jù)銅礦的成分不同采用不同的方法冶煉銅．
火法煉銅：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體．
濕法煉銅：科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）氧化成含F(xiàn)e3+，Cu2+的溶液．某工廠運用該原理冶煉銅的同時制綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝如下：Ksp=2.2×10-30，Ksp=2.6×10-39
（1）火法煉銅發(fā)生反應的化學方程式為Cu2S+O2═2Cu+SO2．
（2）濕法煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的濃度、提高溫度、攪拌等（寫出一條即可），試劑X為CuO、Cu（OH）2、CuCO3，試劑a為稀H2SO4．
（3）配平反應I的化學方程式：
4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
（4）已知：常溫下Ksp=2.2×10-20，Ksp=2.6×10-38．加入過量的試劑X調(diào)節(jié)pH=4時，可使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-8mol/L，若要此時不出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀，則溶液中的c（Cu2+）最大不超過2.2mol/L．
（5）由濾液得到綠礬的操作為蒸發(fā)濃縮、隔絕空氣冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，現(xiàn)有以下有機物：
A．CH3CH2CH2COOH                    B．
C．             D．
E．                       F．         G．
（1）其中，可看做酚類的是G（填寫字母，下同）；可看做醇類的是B；可看做酯類的是D；屬于苯的同系物的是C．
（2）分別寫出物質E和F中所含官能團的名稱羧基、碳碳碳雙鍵．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案