在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（　�。�
A、加入少量氯化鉀固體
B、加入少量氯化鐵固體
C、減少Fe（SCN）3的濃度
D、加水稀釋
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；
B、加入少量氯化鐵固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡正向進行；
C、平衡是水溶液中的平衡，減少Fe（SCN）3的濃度，平衡正向進行；
D、結合平衡常數(shù)分析，加水稀釋，離子濃度降低，反應物濃度系數(shù)次冪的乘積降低更多．
解答： 解：A、根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，溶液顏色不變，平衡不動，故A錯誤；
B、加入少量氯化鐵固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡正向進行，溶液顏色加深，故B錯誤；
C、減少Fe（SCN）3的濃度，平衡正向進行，故C錯誤；
D、加水稀釋，離子濃度降低，溶液顏色變淺，c3（SCN-）?c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、減小容器體積，平衡不移動
B、加入催化劑，B的轉化率增大
C、增大c（A），A的轉化率增大
D、降低溫度，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時，若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H++OH-=H2O，請寫出另一個離子方程式：
 
．
（2）實驗室制備H2、CO2、NH3、SO2時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是
 
．
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學式）：
①
 
     ②Na2CO3     ③Na2CO3和NaHCO3     ④NaHCO3．
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為
 
g．
（5）利用候德榜制堿法可制兩堿的一種，請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應的總化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述和解釋正確的是（　�。�
選項 敘述 原因或解釋
A SO2通入氫氧化鈉酚酞溶液中，溶液褪色    SO2具有漂白作用
B 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性
C 過濾時應用玻璃棒引流和攪拌 防止濾液濺出和縮短過濾時間
D 濃硝酸應保存在棕色瓶中 濃硝酸易揮發(fā)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點為H2E＜H2D
B、單質與稀鹽酸反應的速率為A＞C
C、B與E形成的化合物屬于分子晶體
D、A2+與D2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到目的是（　　）
A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸
B、制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性
C、檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩
D、使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B、500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關這5mL溶液的敘述正確的是（　　）
A、溶液中c（NH4+）＜c（OH-）
B、氨水的物質的量濃度為0.1mol?L-1
C、溶液的pH＞13
D、與5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），該反應的離子方程式為
 
．
（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，理由是：
 
．
（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是
 
．

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