12．下列各離子組中，在溶液中能夠大量共存的一組是（　　）
A．AlO2-、SO42-、Cl-、K+B．Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+
C．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-D．H+、Cl-、Na+、HS-

分析 A、離子間沒有發(fā)生反應，離子濃度不變；
B、Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體；
C、含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能存在；
D、H+和HS-生成硫化氫氣體．

解答 解：A、離子間沒有發(fā)生反應，離子濃度不變，所以AlO2-、SO42-、Cl-、K+可以大量共存，故A正確；
B、Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C、Fe3+和SCN-結合成絡合物，而不能存在，故C錯誤；
D、H+和HS-生成硫化氫氣體，而不能存在，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，題目難度中等，注意離子的性質，注意分析題中隱含條件，為該類題目�？疾榉绞剑�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．新華網(wǎng)達卡2010年8月6日電，為了解決生活用水問題，孟加拉政府在國際援助機構幫助下在全國各地打了數(shù)百萬口深層管井，后來使用這些深層管井的居民逐漸開始出現(xiàn)砷中毒癥狀．經(jīng)專家調查發(fā)現(xiàn)，孟加拉國土壤深層自然形成的砷含量非常高，目前數(shù)千萬民眾受到砷污染威脅．下列有關說法正確的是（　�。�
A．砷（As）位于周期表第4周期第ⅤA族B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsH3＞PH3＞NH3
C．含氧酸酸性：H3AsO4＞HNO3＞H3PO4D．氫化物沸點：AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B．氰分子中N的雜化類型為SP
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在稀硫酸與鋅的反應中，硫酸是（　�。�
A．是氧化劑B．是還原劑C．被氧化D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并達到化學平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關問題
物質的量濃度N2H2NH3
起始/mol•L-1a60
轉化/mol•L-1bcd
平衡/mol•L-11e3
（1）表中a=2.5，e=1.5
（2）若反應經(jīng)3min達到平衡，則反應速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）該反應體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強之比為17：11；
（4）上述反應過程中，如果降低溫度，則反應速度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”“不變”）．
（5）下列各項中，可以說明上述反應達到平衡的是BCD（填序號）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的壓強不再變化
C．N2的正反應速率等于逆反應速率
D．N2的濃度保持恒定不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用溴水或酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別1-己烯和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金融危機之下，中國鋁工業(yè)受到了巨大的沖擊．2009年6月30日至7月2日在上海新國際博覽中心舉辦的中國國際鋁工業(yè)展覽會卻提出了“展現(xiàn)鋁業(yè)盎然生機”的口號，成為全球鋁業(yè)的焦點和亮點．某化學興趣小組的同學們決定鋁及其化合物的性質比較展開探究活動．搜索到的一些實驗數(shù)據(jù)如下：
鋁及其氧化物的有關實驗數(shù)據(jù)如下：
熔點/℃沸點/℃燃燒熱/kJ•mol-1
鋁6602467602
氧化鋁20502980/
（1）將鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質．將該鋁片靜置一段時間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙．經(jīng)實驗白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出．試寫出直接導致鋁片發(fā)燙的熱化學反應方程式4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=-2408KJ/mol．
（2）剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）．將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調到中間位置．取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．試回答下列問題：
①兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應式為Al-3e-=Al3+；
②兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向銅（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是正（填“正”或“負”）極，鋁片上電極反應式為2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．
（3）能源問題是人們關心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設想．對此，你的觀點是B（填“A”或“B”），其理由是工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，要消耗大量的電能．A．可行B．不可行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A（ ）是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可由化合物B（ ）通過以下路線合成得到．

（1）A分子式為C15H23O2N．
（2）由C生成D的反應類型為加成反應．D的結構簡式為．
（3）寫出由E生成A的化學方程式+HBr+CH3Br．
（4）F是B的同分異構體，F(xiàn)的結構具有以下特征：①屬于芳香族酯類化合物；②苯環(huán)上無羥基；③可以發(fā)生銀鏡反應．則F的結構有4種．寫出其中任意一種的結構簡式：等．
（5）寫出由B制備化合物G（其結構簡式如圖所示）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：

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