3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成碳酸氫銨；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸鋇、NaOH和水；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鈣、水，但氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-，故A正確；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鈣、水，但氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，常常與鹽類水解、氧化還原反應(yīng)聯(lián)合考查，有些化學(xué)反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成高分子材料的研制和使用極大地改變著人類的日常生活和社會的發(fā)展．
（1）具有廣泛用途的聚丙烯塑料的鏈節(jié)為-CH2-CH（CH3）-．
（2）有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱叫聚甲基丙烯酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體的系統(tǒng)名稱為2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）在酸催化下，合成酚醛樹脂的化學(xué)方程式為；
（5）下列處理廢舊熱固性酚醛樹脂的做法中，科學(xué)、合理的是bc（填字母代號）．
A、深埋             B、粉碎后用作樹脂填料
C、用作燃料         D、用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（填序號）：
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化硝化法中，用H2將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A制取B的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；A制取C的化學(xué)方程式為：．
（2）A的分子式為C9H10O3，C的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醛基．
（3）A分子中一定共面的碳原子有8個(gè)．A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑩
3①③⑤⑧⑨
4②④
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號是Ne，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）畫出④形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．
（4）元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）③⑤⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Mg2+＞Al3+．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明⑧⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較將氯氣通入Na2S溶液中，如果溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀，就說明氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質(zhì)的電子式：
H2O   CaCl2   N2    OH-
用電子式表示Na2S的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各離子組中，在溶液中能夠大量共存的一組是（　　）
A．AlO2-、SO42-、Cl-、K+B．Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+
C．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-D．H+、Cl-、Na+、HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．室溫時(shí)，0.1mol某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，將完全燃燒的產(chǎn)物通過裝有足量濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重9g；將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，該瓶增重17.6g．求該氣態(tài)烴的分子式，并寫出它的所有結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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