18．如表實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中產(chǎn)生氣體，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性
B將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過(guò)濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，濾渣部分溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 
C將黑色氧化銅粉末進(jìn)行高溫加熱黑色變成紅色CuO分解生成銅單質(zhì)
D將某溶液滴加過(guò)量的稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)沉淀溶液中一定存在S2-和SO32-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈣屬于弱酸鹽，能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；
B．濃度商大于溶度積常數(shù)時(shí)產(chǎn)生沉淀；
C．加熱條件下，Cu易與氧氣反應(yīng)生成CuO；
D．HS-和HSO3-都能與HCl反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體．

解答 解：A．碳酸鈣屬于弱酸鹽，能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中，產(chǎn)生氣體，粉末溶解，說(shuō)明碳酸鈣和比碳酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，只能是氯化銨水解生成的HCl，所以NH4Cl水解使溶液呈酸性，故A正確；
B．濃度商大于溶度積常數(shù)時(shí)產(chǎn)生沉淀，將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過(guò)濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，濾渣部分溶解，說(shuō)明有碳酸鋇生成，碳酸根離子和鋇離子濃度商大于碳酸鋇溶度積，導(dǎo)致產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，實(shí)際上Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故B錯(cuò)誤；
C．加熱條件下，Cu易與氧氣反應(yīng)生成CuO，所以生成的紅色物質(zhì)不可能是Cu和氧氣，應(yīng)該是氧化亞銅，故C錯(cuò)誤；
D．HS-和HSO3-都能與HCl反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，所以該實(shí)驗(yàn)中不一定含有硫離子和亞硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、沉淀的轉(zhuǎn)化、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子時(shí)要排除其它離子的干擾，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、R的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜R
B．X、Y、Z形成簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篨＞Y＞Z
C．X、Y形成的化合物中只含有離子鍵
D．Z單質(zhì)著火可以用干冰進(jìn)行滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO（NH2）2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．銅電極應(yīng)與X相連接
B．H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C．M電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則理論上鐵電極增重32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，在該溫度下，a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1一元堿BOH等體積混合，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，則在含有固體MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度
D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分別存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的電離平衡，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了促進(jìn)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以碳棒作陰極，鐵棒作陽(yáng)極電解NaCl溶液，電解開(kāi)始約20秒后，陽(yáng)極附近略顯白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)灰綠色渾濁，最后生成較多的紅褐色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
B．水被電解后析出白色渾濁物為NaCl晶體
C．灰綠色渾濁是Fe（OH）2
D．隨著電解的進(jìn)行，溶液逐漸由中性變成堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖（不考慮I2+I-?I3-）下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-
B．b～c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
C．滴加過(guò)程中水的電離平衡一直逆向移動(dòng)
D．從c點(diǎn)后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途
I．在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制備金屬錳等物質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如圖：

己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表．
物質(zhì)Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp10-1310-1710-3910-33
（1）“酸浸”中MnO2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）向?yàn)V液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去；測(cè)得濾液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）2，應(yīng)控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過(guò)程中的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸錳和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫(xiě)出制備過(guò)程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科學(xué)家發(fā)明了NH3燃料電池，以KOH為電解質(zhì)，原理如圖所示．

（5）該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以該電池為電源，用石墨電極電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液制取高錳酸鉀，通電10分鐘，電流強(qiáng)度為0.5A．最多可制得高錳酸鉀0.49g（已知1mol電子所帶電量為96500C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的電離
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為，該元素的符號(hào)是S．
（2）Q元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6．
（3）化合物XZ2與YZ2的空間構(gòu)型分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫(xiě)分子式），理由是二氧化硫和水是極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水．
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）比較X的氫化物與同族第二、四周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S＞Se，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se；氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，水中含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)H2O＞H2Se＞H2S．

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