17．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂砂始到金”，這首詩句反映了對淘金過程的描寫，下列說法中正確的是（　�。�
A．“千淘萬漉”的基本原理是化學中的萃取
B．24K金（純金）的各方面物理性能都比18K金優(yōu)越
C．在銅件外鍍金，金鍍層破損了，會加快銅件的腐蝕速率
D．常溫下，金不易被氧化，不與其它任何物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)

分析 沙里淘金是利用黃金和沙子的密度的不同，用水洗的方法將沙子和黃金分離；金不如銅活潑，故銅件外鍍金后，一旦金屬鍍層破損，則形成原電池，銅做負極，金做正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、沙里淘金是利用黃金和沙子的密度的不同，用水洗的方法將沙子和黃金分離，不是萃取，故A錯誤；
B、純金較軟，故并不是各方面的物理性能都比18K金優(yōu)越，故B錯誤；
C、金不如銅活潑，故銅件外鍍金后，一旦金屬鍍層破損，則形成原電池，銅做負極，金做正極，故能加快銅件的腐蝕，故C正確；
D、金是較穩(wěn)定的金屬，但并不意味著在常溫下和任何物質(zhì)均不反應(yīng)，金在常溫下溶于王水，故D錯誤．
故選C．

點評 本題借助文言文考查了金的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，應(yīng)注意的是金能溶于王水．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( )

A．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾

B．NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C．Na2O2 粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D．Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說法正確的是（　　）
A．X、R的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜R
B．X、Y、Z形成簡單離子的半徑大�。篨＞Y＞Z
C．X、Y形成的化合物中只含有離子鍵
D．Z單質(zhì)著火可以用干冰進行滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.8g H218O中含有的中子數(shù)為NA
B．1mol Fe與足量的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA
C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.1NA
D．丙烷燃料電池負極消耗2.24L（標準狀況）氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某高分子化合物M的合成路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）C→D的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則E的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）設(shè)計反應(yīng)G→H和J→K的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化．
（5）H有兩種可能的結(jié)構(gòu)，為了確定其結(jié)構(gòu)可選用的儀器是ad（填代號）．
a．紅外光譜儀    b．質(zhì)譜儀    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
（6）高分子化合物M的單體為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（7）J→K的化學方程式為．
（8）與L具有相同官能團的L的同分異構(gòu)體還有4種，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為3：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高溫下，2.8g鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，向反應(yīng)后所得固體物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合氣體1.008L（標準狀況），則反應(yīng)后所得固體物中未參加反應(yīng)的鐵可能是（　�。�
A．0.595gB．1.42gC．2.485gD．2.72g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO（NH2）2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅電極應(yīng)與X相連接
B．H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
C．M電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則理論上鐵電極增重32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，在該溫度下，a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1一元堿BOH等體積混合，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，則在含有固體MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分別存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的電離平衡，二者對對方的平衡都起了促進作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCO3-的電離
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

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