7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體都含有相同的原子數(shù)
B．1molO2中含有6.02×1023個氧分子
C．1molH2中含有1mol氫原子和2mol電子
D．1molH2SO4中含有6NA個原子

分析 A．氣體不一定為單原子分子，可能為雙原子、三原子等；
B．結(jié)合N=nNA計算；
C．結(jié)合分子的構(gòu)成計算；
D.1個硫酸分子中含7個原子．

解答 解：A．氣體不一定為單原子分子，可能為雙原子、三原子等，則1mol任何氣體都含有相同的分子數(shù)，但原子數(shù)不確定，故A錯誤；
B．由N=nNA可知，1molO2中含有6.02×1023個氧分子，故B正確；
C.1molH2中含有2mol氫原子和2mol電子，故C錯誤；
D.1個硫酸分子中含7個原子，則1molH2SO4中含有7NA個原子，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量計算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期．下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若Z（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Z的氣態(tài)氫化物溶于水一定顯酸性
C．Z可以從W的鹽溶液中將W置換出來
D．若Z的最高正價為+3價，則W的氫化物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B 溶液（填序號）．
A．H2O    B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1mol烷烴，完全燃燒時需要5mol O2，則該烴的C、H原子個數(shù)和為（　　）
A．8B．9C．11D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某油脂A的分子式CxHyOz，在完全水解后得到三種酸：C17H35COOH、C15H31COOH、C17H33COOH和一種含羥基的有機(jī)物B．
（1）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CH2OH．
（2）0.05mol油脂A完全燃燒得到121g二氧化碳和46.8g水，則x=55；y=104；z=6．
（3）0.05mol油脂A在酸性條件下發(fā)生水解，測得油脂A的轉(zhuǎn)化率是40%，除去未水解的油脂A，然后從水解的混合物中提取所得到的四種有機(jī)產(chǎn)物組成混合物C，則混合物C最多消耗鈉的物質(zhì)的量是0.18mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．Na2SO4與CO、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molNa2SO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$Na2S+2CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某同學(xué)用下列裝置制備干燥的Cl2并回收利用部分的物質(zhì)．

（1）寫出①中儀器X的名稱圓底燒瓶．
（2）正確的樓法是a→e→d→c→b→f→g→h．
（3）若燒瓶中的MnO2需要回收利用，則應(yīng)采取過濾分離方式．
（4）現(xiàn)將②中已知濃度與體積的濃硫酸用容量瓶配制成一定濃度的稀硫酸溶液，下列說法中正確的是AC
A．在配制之前，需要先對容量瓶進(jìn)行檢漏
B．把濃硫酸于燒杯中進(jìn)行稀釋后，馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．若俯視刻度線進(jìn)行定容，則所得的濃度會比實際濃度偏高
D．對所配制的溶液進(jìn)行搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線
E．在配制過程中，若使用的容量瓶里有水，則所配制的濃度會比實際濃度低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．其中J為0族元素．
XYZ
R
W
J
請回答下列問題（除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示）：
（1）R原子的電子排布圖為．
（2）在化合物YZ2中Y的化合價為+2；Y2-與Na+的半徑大小為O2-＞Na+．
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N；X與Y的第一電離能：X＞Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2COOH、CH3CH（COOH）CH3；
（2）寫出B、D化合物中的官能團(tuán)：B中官能團(tuán)的名稱：羥基；D中官能團(tuán)的名稱：羧基．
（3）寫出題中①反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH并寫出乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程；
（4）寫出乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

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