3．已知Mg與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（未配平）：
Mg+HNO3（�。�-Mg（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是稀HNO3，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當轉(zhuǎn)移1.806×1023個電子時，生成的NO氣體的體積（標準狀況下）為2.24L．

分析 （1）金屬鎂和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、水以及一氧化氮，其中Mg失去2個電子，N原子得到3個，電子根據(jù)電子守恒、原子守恒來配平方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)硝酸對應(yīng)的產(chǎn)物和其中氮元素的化合價變化確定硝酸的作用；
（4）根據(jù)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移的情況和一氧化氮之間的量的關(guān)系進行計算即可．

解答 解：（1）屬鎂和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、水以及一氧化氮，其中Mg失去2個電子，N原子得到3個，電子根據(jù)電子守恒、原子守恒，金屬鎂前邊的系數(shù)是3，硝酸鎂系數(shù)是3，一氧化氮的系數(shù)是2，所以硝酸的前邊系數(shù)是8，水的前邊系數(shù)是4，3CMg+8HNO3（�。┄T3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，化合價變化值=電子轉(zhuǎn)移數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移如下：，故答案為：；
（2）化合價降低N元素所在的反應(yīng)物HNO3是氧化劑，化合價降低N元素所在的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物，故答案為：稀HNO3；NO；
（3）HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是酸性和氧化性，故選：AC；
（4）反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol，生成一氧化氮是2mol，當轉(zhuǎn)移1.806×1023個即0.3mol電子時，生成的NO是0.1mol，標況下氣體的體積0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式配平，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，氧化還原方程式配平時應(yīng)注意得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知a克H2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（　�。�
A．$\frac{2a}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{2b}{a}$D．$\frac{2a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定溫度與體積條件下達到平衡的判斷正確的是（　�。�
A．每斷裂1mol H-H鍵的同時斷裂1mol I-I鍵
B．每斷裂1mol I-I鍵的同時生成2mol H-I鍵
C．每消耗1molH2的同時消耗2molHI
D．壓強不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究性學(xué)習(xí)是綜合實踐活動重要的組成部分，注重培養(yǎng)學(xué)生的問題意識．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關(guān)問題．
[實驗?zāi)康腯驗證臭氧的氧化性強于氧氣．
[實驗原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍色．
[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計．
[實驗步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進行記錄：
時間/min01530456090120
濾紙的
顏色
變化		玻璃片（Ⅰ）
上的濾紙		白色白色灰色淺藍色藍色藍色淺藍色
玻璃片（Ⅱ）
上的濾紙		白色白色白色白色灰色灰色淺藍色
請根據(jù)上述實驗原理、步驟及你所學(xué)的知識，回答下列問題．
（1）實驗藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3．
（3）整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是溫度會影響反應(yīng)速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來的誤差．
（4）從實驗數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是BCD（填序號）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數(shù)據(jù)不可靠，不能達到實驗?zāi)康?br />B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O3的氧化性比O2強
D．O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有24g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA（或6.02×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．前四周期10種元素在周期表中的位置如圖，請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

I1I2I3I4…
7831451773310540…
（1）上表標出的元素中，屬于d區(qū)的元素符號是Cr，電負性最大的元素是F，c、d、e三元素的第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C．
（2）某元素的電離能（kJ•mol-1）數(shù)據(jù)如表：上述元素中，該元素最有可能是Mg．
（3）c的最簡單氫化物分子，鍵角為109°28′；由a和c形成的相對分子質(zhì)量為28的烴，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是5：1．
（4）ce分子的等電子體有多種，寫出其中一種由上述元素組成的負一價陰離子的電子式．
（5）h、i、j三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯圖杰爾和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，這種論點被徹底動搖，他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
①寫出次氟酸的電子式
②次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的18e-物質(zhì)M，該物質(zhì)被稱為“綠色氧化劑”，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式HOF+H2O=HF+H2O2
（2）氟單質(zhì)極其活潑，化學(xué)家于1986年首次制得氟氣，三步反應(yīng)原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 （反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應(yīng)①配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
B．反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個
（3）工業(yè)上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物的實驗裝置：
①已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF2-+2e-═H2↑+4F-，則電解的總反應(yīng)為2KHF2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+F2↑+2KF
②出口1處的物質(zhì)是F2（填化學(xué)式），隨著高溫電解的進行，有一種物質(zhì)會不斷被揮發(fā)而消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質(zhì)是HF（填化學(xué)）
（4）巴特萊特制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6，該化合物極易與水反應(yīng)，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等，已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1，試寫出XePtF6與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑
（5）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應(yīng)的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.8×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．常溫下，30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，2.24 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
B．標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C．5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定為0.3NA
D．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2 羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．

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同步練習(xí)冊答案