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10．下列化學用語使用正確的是（　　）
A．淀粉的最簡式：CH2OB．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
C．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：D．苯分子球棍模型：

分析 A、最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式；
B、為間羥基苯甲酸，不是鄰羥基苯甲酸；
C、首先寫出結構式，根據結構式再寫出鍵線式；碳碳鍵用線段來表現，畫出鍵線式．拐點和端點表示碳原子，碳原子，H不必標出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；
D、球棍模型反應分子中各原子的連接方式．

解答 解：A、淀粉的最簡式為C6H10O5，故A錯誤；
B．鄰羥基苯甲酸，俗名水楊酸，其結構簡式為，故B錯誤；
C、2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式為，故C正確；
D、圖為苯分子的比例模型，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質的量濃度是0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，下列用不到的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則硫酸和Ca（OH）2溶液反應的中和熱△H=-2×57.3kJ•mol-1
D．一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應時放出的熱量為8kJ，則有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的化學方程式
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱：CH3CHBrCH3+KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+KBr．
（2）苯酚與濃溴水反應：．
（3）丙醛發(fā)生銀鏡反應：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為10.00g的該結晶水合物，分別制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體恰好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收．同時藍色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?br />另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥稱其質量為11.65g．
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是Cu2+和NH4+，陰離子是SO42-．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O（寫出計算過程，注意解題規(guī)范）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現利用pH傳感器和數據采集器等探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管．
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲計算機繪制的pH變化圖．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復上述②～③的操作．
（2）結果分析：20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如圖1，2．

根據上述曲線回答下列問題：
①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定時選用酚酞做指示劑．
②測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為1%；
③鹽酸恰好反應時pH=7，而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備．

（1）結合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸銨的化學方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾．
（4）氨基甲酸銨極易水解，產物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．
（5）某實驗小組通過上述實驗裝置進行實驗，得到了一份只含有少量碳酸銨雜質的氨基甲酸銨固體產品．
①為驗證氨基甲酸銨的水解產物有HCO3-，該實驗小組計劃用上述樣品進行實驗．請補充以下實驗設計方案：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，得到無色溶液，加入過量的BaCl2溶液，靜置，取上層清液于另一試管，向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水．溶液變渾濁，說明氨基甲酸銨水解產物有碳酸氫根．
（限選試劑：蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液．）
②取上述氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.970g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80.0%．[已知：Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有效地開發(fā)利用碳資源可適當解決能源危機．運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8KJ/mol．
（2）用煤炭氣（CO、H2）作燃氣的燃料電池，以NaOH溶液做電解質制成．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+6OH-=CO32-+4H2O；則正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
OH-向負極移動．
（3）在2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
其中CO2、CO的物質的量隨時間（min）的變化如圖所示．
①反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2g．用CO的濃度變化表示的反應速率υ（CO）=0.1mol•L-1•min-1．
②反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數相比，K1＜K2．
③5min時再充入少量的CO（g），平衡發(fā)生移動．表示n（CO2）變化的曲線是b（填寫字母）．
（4）CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小物質的量濃度為1.6×10-4mol/L．

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