12.氮和硫的氧化物有多種,其中SO2和NOx都是大氣污染物,對它們的研究有助于空氣的凈化.
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)   K2△H2<0  (Ⅱ)
則4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡.測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%.其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2>α1(填“>”“<”或“=”).
(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題.NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和NaNO2.已知NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 mol•L-1,常溫下某NaNO2和HNO2混合
溶液的pH為5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為50.
(4)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2.陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將amolNH4NO3溶于水,向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向(填”正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為
$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5mol•L-1

分析 (1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g),
②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g),
根據(jù)蓋斯定律①×2-②可得:4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)為①的平衡常數(shù)平方與②的商;
(2)測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則△n(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1×10min×2L=0.15mol,由方程式計算參加反應(yīng)NO物質(zhì)的量,進而計算NO的轉(zhuǎn)化率;
正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),恒溫恒容下條件下,到達平衡時壓強比起始壓強小,其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強,平衡正向移動;
(3)NO2-的水解常數(shù)K=$\frac{c(HN{O}_{2})×c(O{H}^{-})}{c(N{{O}_{2}}^{-})}$,據(jù)此計算混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值;
(4)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極上是二氧化硫被氧化為硫酸根;
(5)依據(jù)銨根離子水解分析回答;依據(jù)同粒子效應(yīng),一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用;依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度.

解答 解:(1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g),
②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g),
根據(jù)蓋斯定律①×2-②可得:4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$,
故答案為:$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$;
(2)測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則△n(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1×10min×2L=0.15mol,由方程式可知參加反應(yīng)NO物質(zhì)的量為0.15mol,則NO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.15mol}{0.2mol}$×100%=75%;
正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),恒溫恒容下條件下,到達平衡時壓強比起始壓強小,其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強,平衡正向移動,NO轉(zhuǎn)化率增大,故轉(zhuǎn)化率α2>α1,
故答案為:75%;>;
(3)常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5,則溶液中c(OH-)=10-9mol/L,NO2-的水解常數(shù)K=$\frac{c(HN{O}_{2})×c(O{H}^{-})}{c(N{{O}_{2}}^{-})}$=2×10-11mol•L-1,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為$\frac{c(O{H}^{-})}{2×1{0}^{-11}}$=50,
故答案為:50;
(4)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極上是二氧化硫被氧化為硫酸根,陽極電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,是因為銨根離子水解;反應(yīng)的離子方程式為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;加入氨水溶液抑制銨根離子水解,平衡逆向進行;將a mol NH4NO3溶于水,向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,依據(jù)電荷守恒計算可知,溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-);NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1,設(shè)混合后溶液體積為1L,(NH4+)=c(NO3-)=amol/L;根據(jù)一水合氨電離平衡得到:NH3•H2O?NH4++OH-,平衡常數(shù)K=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{amol/L×1{0}^{-7}mol/L}{bL×c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)mol/L}$=2×10-5 mol•L-1,計算得到c(NH3•H2O)=$\frac{a}{200b}$mol/L,
故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;逆向;$\frac{a}{200b}$.

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡常數(shù)、水解常數(shù)、電解原理應(yīng)用、溶度積應(yīng)用等,側(cè)重考查學生分析計算能力,需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活應(yīng)用能力,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是( 。
A.N2和NCl3兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.CO2和SiO2的熔沸點和硬度差異很大,是由于它們所含的化學鍵類型不同
C.某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高,是因為分子間作用力越來越大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減少污染解決霧霾問題.甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-105kJ•mol-1.向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(P:kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

(1)①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑.
②反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v (CH3OH)=0.125 mol/(L.min).
③反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=12.在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v(正)= v(逆).(填“>”“<”“=”),原因是濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0.{5}^{2}}$=12=K,可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài).
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1>T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,反應(yīng)速率減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動.
(2)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖2所示.
①該電池負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+;.
②以此電池作電源進行電解,裝置如圖3所示.發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生,其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.(用相關(guān)的離子方程式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.甲醇是有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料,主要應(yīng)用于精細化工、塑料等領(lǐng)域,也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一.回答下列問題:
(1)工業(yè)上可用CO2 和H2反應(yīng)合成甲醇.已知25℃、101kPa 下:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學方程式CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50 kJ/mol.下列表示該反應(yīng)的能量變化的示意圖中正確的是a(填字母代號).

②合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制。篐2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g).某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.若起始時c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2mol/L,則達到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為33.3%.
(2)CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH2OH(g)△H=-90.1kJ/mol.在250℃下,將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中,各物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如表所示(前6min沒有改變條件):
2min4min6min8min
CO0.070.060.060.05
H2x0.120.120.2
CH3OH0.030.040.040.05
①x=0.14,250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46.3.
②若6~8min時只改變了一個條件,則改變的條件是加入1mol氫氣,第8min時,該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)?不是(填“是”或“不是”).
(3)甲醇在原電池上的使用,提高了燃料的利用效率,達到節(jié)能減排的目的.若用熔融的Na2CO3使作電解質(zhì)、氧氣作助燃劑組成的燃料電池,寫出負極的電極反應(yīng)式:2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mo1.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33.
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD.
A.升高溫度                 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入lmol CO2和3mol H2
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol;
(5)如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點,請書寫出該電池的負極反應(yīng):CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
(6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-.若該溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是AD.
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol•L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比2:1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD.
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應(yīng)達平衡時NO2與SO2的體積比為5:1,則平衡常數(shù)K=1.8
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖(1)所示.該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是:在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.

(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計如圖(2)所示的原電池裝置.
①該電池工作時,OH-向負極移動(填“正”或“負”).
②該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.在一個密閉容器中,有一個左右可滑動隔板,兩邊分別進行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol.A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當x的

物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置.達到平衡后,測得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:

(1)若要使右室反應(yīng)開始時V>V,x的取值范圍2.0<x<3.0.
(2)若要使右室反應(yīng)開始時V<V,x的取值范圍1.5<x<2.0.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.一定條件下,在體積為 3L 的密閉容器中反應(yīng) CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=akJ•mol-1,△S=b   J•mol-1•K-1(a、b   均為正數(shù)),達到化學平衡狀態(tài).
(1)500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學平衡(圖1),以 H2 的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率 是$\frac{2nB}{3tB}$(用 nB、tB 表示).
(2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是a、b、d(填字母).
a.2v 生成(CH3OH)=v 生成(H2)  b.壓強不變
c.混合氣體的密度不再改變              d.CO 的體積分數(shù)不再變化
(3)如果反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,將 CH3OH 充入容器 a 和 b 中進行反應(yīng)(圖2).a(chǎn) 的容積保持 不變,b 的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強相等.同溫同壓時,將等量的 CH3OH 充入初始體積相同的容器a、b中,反應(yīng)同時開始.反應(yīng)開始時,a 與 b中生成 H2的速率 vavb.反應(yīng)過程中兩容器里生成 H2 的速率是 va>vb. 達到平衡時,a 與 b 中 CH3OH 轉(zhuǎn)化率相比較,則是αa<αb

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1mol  Cu(NO32中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D.28g N2 體積為22.4L

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