Question

【題目】根據(jù)已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號： ， 某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4 ， 該元素的名稱是 ．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+ ， BF3 ．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關反應的離子方程式、 ．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）P；硒
（2）三角錐形；正三角形
（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+； Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH﹣
（4）1：2；3 ：8
【解析】解：（1）第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子，則最外層電子排布為3s23p3，應為P元素，外圍電子排布是4s24p4，位于周期表第四周期ⅥA族，為硒元素，

所以答案是：P； 硒；（2）根據(jù)VSEPR模型得，H3O+的價層電子對=3+ （6﹣1﹣3×1）=4，有1個孤電子對，所以是三角錐形；BF3的價層電子對=3，且不存在孤電子對，所以是正三角形，

所以答案是：三角錐形、正三角形；（3）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH﹣，

所以答案是：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH﹣；（4）體心立方晶胞中鐵原子個數(shù)=1+8× =2；面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)=6× +8× =4，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比1：2；

設體心立方中晶胞的棱長為x，鐵原子的直徑為A，則3x2=（2A）2，解得x= ；

鐵原子直徑=A，所以其晶胞體積=R3，面心立方中晶胞的對角線為2A，則其邊長= A，其晶胞體積=2 A3．

體心立方的密度與面心立方的密度之比= ： =3 ：8，

所以答案是：1：2； 3 ：8．