4．下列對實驗操作的敘述錯誤的是（　　）
A．用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中
B．蒸餾時一般需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片
C．溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體
D．用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

分析 A．膠頭滴管伸入到試管中，會對滴加的試劑造成污染；
B．給混合液體加熱時，容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該加入碎瓷片防止暴沸；
C．攪拌液態(tài)不能用溫度計，應該用玻璃杯；
D.10mL量筒可以讀到0.1mL，可以量取5.4mL溶液．

解答 解：A．用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；
B．對混合液體進行加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該在蒸餾燒瓶中進入碎瓷片，故B正確；
C．溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液態(tài)，故C錯誤；
D.10mL 量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及蒸餾、量筒、溫度計、膠頭滴管的使用方法，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3•H2OB．CuC．NaHCO3D．NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列敘述錯誤的是（　　）
A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵
C．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D．碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．科學的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造．
（1）中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．
①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是CO．
②下列關(guān)于鋁及鋁合金的敘述不正確的是c（填字母）．
a．密度小     b．抗腐蝕能力強           c．不與濃硫酸反應
③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于a（填字母）．
a．混合物      b．化合物            c．單質(zhì)
（2）化學實驗和科學研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先應該檢查是否漏水．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質(zhì)量為2.12g．
②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是定容．
③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是b（填字母）．
a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水
b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分
c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時，消耗HCl的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）．
（3）生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產(chǎn)中的廢棄進行處理．
①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因
是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰從而消除酸雨造成的影響．
②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有酸雨（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3、NaNO2和H2O．汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO2和N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．當容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡
B．平衡后加入少量W，逆反應速率增大
C．平衡后升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，△H增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在污水處理中，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備；而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L．，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．
2NaCl+2H2O$\stackrel{通直流電}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
該氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物為Cl2；被還原的元素是H．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案