Question

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L．（寫出計算過程）
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．（寫出計算過程）
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25 mL鹽酸．（ 寫出計算過程）
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）鹽酸溶液中，溶液濃度、溶液密度都與溶液體積大小無關，而氯化氫的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液體積大小有關；
（3）根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；
（4）①依據(jù)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O計算解答；
②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析產(chǎn)生的誤差．

解答 解：（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯誤；      
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學式組成有關，故C錯誤；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無關，故D正確；
故答案為：BD；   
（3）配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸，配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則11.9mol/L×V=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；
故答案為：16.8；
（4）①鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，依據(jù)方程式：40g氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，則0.4g NaOH消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，需要0.400mol/L的鹽酸體積為：$\frac{0.01mol}{0.4mol/L}$=0.025L，即25mL；
故答案為：25；
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則說明配制鹽酸溶液濃度偏大，
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故A不選；
B．配制溶液時，未洗滌燒杯，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故B不選；
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C選；
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，明確配制步驟為解答關鍵，誤差分析為難點、易錯點，注意根據(jù)操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析誤差，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．