Question

3．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)
①銅  ②稀硝酸  ③氯化氫  ④氯氣  ⑤NaHSO₄固體  ⑥二氧化碳 ⑦氨水⑧Ba（OH）₂固體 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩Na₂CO₃•10H₂O晶體
（1）其中，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑦⑨，（ 填序號(hào)，下同）屬于電解質(zhì)的有③⑤⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有⑥．
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（3）向⑦中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑦的導(dǎo)電能力的變化為不斷增強(qiáng)．
（4）將⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 （1）含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
（2）物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，則物質(zhì)可以是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此分析；
（3）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，而向⑦中通入③至恰好完全反應(yīng)，則溶液由氨水溶液變?yōu)槁然�銨溶液，據(jù)此分析離子濃度變化；
（4）將⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止，則Ba（OH）₂和NaHSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此分析離子方程式．

解答 解：（1）含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，故①②⑦⑨能導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)為酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，故③⑤⑧⑨⑩為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，常見的非電解質(zhì)包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物、氨氣等，故⑥為非電解質(zhì)，故答案為：①②⑦⑨；③⑤⑧⑨⑩；⑥；
（2）物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，則物質(zhì)可以是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，故可能是Ba（OH）₂和HNO₃或HCl的反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O  或 Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O  或 Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（3）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，而向⑦中通入③至恰好完全反應(yīng)，則溶液由氨水溶液變?yōu)槁然�銨溶液，溶液由弱電解質(zhì)溶液變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)溶液，故離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故答案為：不斷增強(qiáng)；
（4）將⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止，則Ba（OH）₂和NaHSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1，其中Ba²⁺和SO₄^2-恰好完全反應(yīng)，而氫氧根過量，故離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄+H₂O，故答案為：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)和物質(zhì)能否導(dǎo)電的判斷以及離子方程式和化學(xué)方程式之間的相互轉(zhuǎn)化，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．