18．一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O．

分析 一元醇A分子中含有1個O原子，根據(jù)A分子中質量分數(shù)約為21.6%可計算出A的相對分子量，再利用商余法確定其分子式，由此分析解答．

解答 解：一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，該醇的相對分子量為：$\frac{16}{21.6%}$=74，
A分子中C、H總原子量為：74-16=58，
根據(jù)商余法可得：$\frac{58}{14}$=4…2，
所以A的分子式為：C4H10O，故答案為：C4H10O．

點評 本題考查了有機物分子式、結構式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握商余法、質量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于實驗的說法正確的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液將混合液倒入過濾器中過濾
B證明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/L ZnCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀
C證明酸性：H2CO3＞H3BO3向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出
D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)生氣泡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為2NA
D．1L 1mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合當前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生
B．硫酸工業(yè)中，二氧化硫催化氧化使用催化劑，可增加二氧化硫的轉化率
C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率
D．接觸法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有下列儀器：燒杯、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗，酒精燈，玻璃棒，蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．分液D．分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)為0.04NA
B．在標準狀態(tài)下，22.4L乙烷與乙烯的混合氣體，含碳原子數(shù)為2NA
C．18g水中含有的電子數(shù)為10NA
D．NA個23Na原子的質量為23g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
B．常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
C．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
D．50mL12mol•L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．CO2的大量排放會導致酸雨的形成
B．黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質
C．推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質的排放
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害．某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性．回答下列問題：
（一）二氧化硫的制備
實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1：1混合）反應制取二氧化硫：


（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：b→c→d→e→f→g（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（二）二氧化硫性質的檢驗
將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

（2）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
序號實驗現(xiàn)象解釋原因
①石蕊試液變紅石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體
②品紅試液褪色SO2具有漂白性
③KMnO4溶液顏色褪色反應的離子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
④溶液變渾濁，有黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（3）用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽，科研小組設計了檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可．
①加熱的作用是加快反應速率（或加快食品的溶解），加熱時間不能太長的原因是防止亞硫酸鹽被氧化．
②試劑A是品紅溶液．

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