15．某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．則下列判斷正確的是（　�。�
A．Y、Z的氧化物都有兩性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Y

分析 某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個周期，且 原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，則Y、Z為第三周期元素，W為第四周期元素，若W為K元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于7，可得Y元素為Al元素、Z元素為Si元素；若W為Ca元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于8不符合題意．

解答 解：某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個周期，且 原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，則Y、Z為第三周期元素，W為第四周期元素，若W為K元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于7，可得Y元素為Al元素、Z元素為Si元素；若W為Ca元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于8不符合題意．
A．AL2O3為兩性氧化物，而SiO2不是兩性氧化物，故A錯誤；
B．O元素的非金屬性比Si元素非金屬性強，氫化物穩(wěn)定性更強，故B錯誤；
C．根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，同一周期從左到右半徑越小，故原子半徑：W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故C正確；
D．最高價氧化物對應的水化物堿性強弱與元素的金屬性強弱有關(guān)，由于K元素金屬性比Al元素金屬性強，故KOH的堿性比氫氧化鋁的強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年8月28日，由中國稀土行業(yè)協(xié)會儲氫材料分會主辦的“2015中國稀土儲氫論壇”在山東省棗莊召開，與會代表共同研究解決儲氫合金產(chǎn)業(yè)化發(fā)展過程中存在的各類問題，為儲氫材料未來的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲氫材料方面具有廣泛的用途．下面是一些晶體材料的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）寫出鎳原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個鈦原子周圍有12個緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表．某合金儲氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學式為LaNi5，1mol鑭形成的該合金能儲存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復單位為立方體，邊長為acm．頂點位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，所有棱心位置被O2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與H形成的簡單化合物的中心原子的雜化類型為sp3，其分子空間構(gòu)型為V形．
②寫出該晶體的化學式：BaTiO3．
③若該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A中只含兩種元素且質(zhì)量比為7：8，B和C為無色氣體單質(zhì)，D是一種能導致酸雨的有害氣體，E為紅棕色固體，F(xiàn)為最常見的液體，G為黃綠色氣體，J在H的濃溶液中會發(fā)生鈍化．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為FeS2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應③的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
（4）寫出②的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　　）
A．氟元素的非金屬性最強，所以氫氟酸的酸性最強
B．元素的金屬性越強，其最外層電子數(shù)就越少
C．在天然元素中，都含有同位素
D．某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（鹵烷基化反應）
+R′-X$\stackrel{一定條件}{→}$+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定條件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
其中：Ⅱ是羧酸．請回答下列問題：
（1）②的反應類型是取代反應．
（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（寫2種）．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，
b．能發(fā)生銀鏡反應，
c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式．
（5）①也與鹵烷基化反應，寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．利用含氧有機物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表羥基）
請回答下列問題：
（1）戊中含有的官能團是羧基
（2）丙→丁發(fā)生化學反應的類型是消去
（3）庚的結(jié)構(gòu)簡式；壬的結(jié)構(gòu)簡式
（4）甲與新制Cu（OH）2反應的化學反應方程式
（5）辛的最簡單的同系物與M合成高分子樹脂的化學方程式
（6）寫出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）
①能發(fā)生銀鏡反應，②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種，③核磁共振氫譜有四種峰?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細鐵絲網(wǎng)．

試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是用酒精燈微熱圓底燒瓶，一段時間后，C中導管冒氣泡，停止加熱后，導管中水柱回流一段，說明氣密性好
（2）裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）裝置C的作用是：吸收HCl，裝置D中的試劑是：濃硫酸．
（4）可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是硫氰化鉀溶液（苯酚溶液、氫氧化鈉溶液），顯紅色（紫色、產(chǎn)生紅褐色沉淀）．
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（6）裝置 G中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是高鈰離子被還原的反應，正反應為放熱反應，開始反應時，反應物濃度大，反應速率快，正反應為放熱反應，溫度逐漸升高，反應速率加快，溫度高于T0℃時，反應物的濃度減少，反應速率減小，溫度對反應速率的影響不及濃度的影響．

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