10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+═H2O
B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-

分析 A．CuO在離子反應(yīng)中保留化學式；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．不符合離子的配比；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+═Cu2++H2O，故A錯誤；
B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ、已知反應(yīng)：Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑；試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)中Fe（填元素符號）元素被氧化，還原產(chǎn)物為H2．
（2）當反應(yīng)生成2g H2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
Ⅱ．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
現(xiàn)用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，請回答下列問題：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，該反應(yīng)的氧化劑是MnO2．
（2）計算8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化，生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．密度比為1：1B．密度比為11：16C．體積比為16：11D．體積比為11：16

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是乙．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2-．在電池內(nèi)部O2-移動方向和在電池負極反應(yīng)的物質(zhì)分別是B
A．正極；O2     B．負極；C3H8C．正極；C3H8    D．負極；O2
（3）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是bd．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化            b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如表：
時間/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
計算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=0.031mol/（L•min）；4min時保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此時反應(yīng)將向逆向進行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．化合物都是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)一定是化合物
C．SO2溶于水形的溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)
D．NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（1）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1． 
（2）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色
B．1 mol Na2O2與CO2和水蒸氣的混合氣體完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子
C．充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3
D．a g CO和CH4的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為1×10-6mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為9.9×10-7mol/L．
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是AD（填序號）；
A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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